Indique os cálculos necessários para a determinação da massa molecular de um gás, sabendo que 0,800 g desse gás ocupa o volume de 1,12 L a 273^circ C e 2,00 atm. Qual valor se encontra para a massa molar desse gás? (Dado: R=0,082 atm.L.mol ^-1 cdot K^-1 ) 15,99 g / mol

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos 0,800 g de um gás que ocupa 1,12 L a 273 °C e 2,00 atm, e pede a massa molar (ou massa molecular) desse gás.
Conteúdo: vamos usar a Lei dos Gases Ideais para descobrir quantos mols ( ) temos, e depois calcular a massa molar .

Passo 2

Primeiro passo prático: converter a temperatura de graus Celsius para Kelvin, porque a fórmula exige Kelvin.
Temos
T = 273 ^circ C + 273 = 546 K
Explicando: escala Kelvin começa no zero absoluto, então sempre somamos 273 ao valor em °C.

Passo 3

Agora aplicamos a Lei dos Gases Ideais para achar o número de mols PV = nRT Longrightarrow n = PVRT :
n = (2,00 atm) times (1,12 L)(0,082 atmcdot Lcdot mol^-1cdot K^-1)times (546 K)
Substituindo os valores:
Denominador = 0,082 times 546 = 44,772
Calculemos aos poucos:
n = 2,00 times 1,1244,772 = 2,2444,772 approx 0,05005 mol

Passo 4

Com M = mn em mãos, a massa molar M = 0,800 g0,05005 mol approx 15,99 g/mol é dada por
onde . Logo:

Resposta

A massa molar do gás é aproximadamente .

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