Necessita-se armazenar certa quantidade de oxigênio gasoso. A massa do gás é de 19,2 g, à temperatura de 277^circ C e à pressão de 1,5 atm. O único recipiente capaz de armazená-lo terá aproximadamente o volume de: (Dados: massa molar de O2=32 g mol-1 ; R=0,082 atm L mol^-1 cdot K^-1 ) 1 8 , 0 4 L

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente precisa descobrir qual o volume de um recipiente que consegue armazenar 19,2 gramas de oxigênio gasoso ( O2) nas condições de temperatura de 277^circ C e pressão de 1,5 atm. Para isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, quantidade de gás, temperatura e a constante dos gases.

Passo 2

Primeiro, precisamos descobrir quantos mols de oxigênio temos. A fórmula para calcular os moles ( n) é:
n = massamassa molar
Sabemos que a massa é 19,2 g e a massa molar do O2 é 32 g/mol. Então:
n = 19,2 , g32 , g/mol = 0,6 , mol

Passo 3

Agora, temos que converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque na Lei dos Gases Ideais a temperatura precisa estar em Kelvin. A conversão é:
T(K) = T(°C) + 273
Então:
T = 277 + 273 = 550 , K

Passo 4

Vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é dada por:
PV = nRT
Queremos encontrar o volume ( V), então vamos isolar V na equação:
V = nRTP
Aqui:
  • P é a pressão (1,5 atm)
  • n é a quantidade de mols (0,6 mol)
  • R é a constante dos gases ( 0,082 , atm cdot L cdot mol^-1 cdot K^-1)
  • T é a temperatura em Kelvin (550 K)

Passo 5

Agora, é só substituir os valores na equação:
V = 0,6 , mol times 0,082 , atm cdot L cdot mol^-1 cdot K^-1 times 550 , K1,5 , atm
Vamos calcular passo a passo:
  1. Multiplicando n, R e T:
0,6 times 0,082 times 550 = 27,06
  1. Dividindo pelo P:
27,061,5 = 18,04 , L

Resposta

O volume aproximado do recipiente necessário é de 18,04 litros.

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