Necessita-se armazenar certa quantidade de oxigênio gasoso. A massa do gás é de 19,2 g, à temperatura de
e à pressão de
. O único recipiente capaz de armazená-lo terá aproximadamente o volume de: (Dados: massa molar de
)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente precisa descobrir qual o volume de um recipiente que consegue armazenar 19,2 gramas de oxigênio gasoso (
) nas condições de temperatura de
e pressão de
. Para isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, quantidade de gás, temperatura e a constante dos gases.
Passo 2
Primeiro, precisamos descobrir quantos mols de oxigênio temos. A fórmula para calcular os moles (
) é:
Sabemos que a massa é 19,2 g e a massa molar do
é 32 g/mol. Então:
Passo 3
Agora, temos que converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque na Lei dos Gases Ideais a temperatura precisa estar em Kelvin. A conversão é:
Então:
Passo 4
Vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é dada por:
Queremos encontrar o volume (
), então vamos isolar
na equação:
Aqui:
-
é a pressão (1,5 atm) -
é a quantidade de mols (0,6 mol) -
é a constante dos gases ( ) -
é a temperatura em Kelvin (550 K)
Passo 5
Agora, é só substituir os valores na equação:
Vamos calcular passo a passo:
- Multiplicando
, e :
- Dividindo pelo
:
Resposta
O volume aproximado do recipiente necessário é de 18,04 litros.