Indique o conjunto de orbitais híbridos usados pelo átomo central em cada um dos seguintes íons e moléculas:
\mathrm{KrF}_{2}

Passo 1

Temos a molécula \mathrm{KrF}_2, cujo átomo central é o criptônio ( \mathrm{Kr}). O objetivo é determinar a hibridização do átomo central usando o modelo VSEPR (Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos na Camada de Valência) e, a partir da geometria eletrônica, indicar quais orbitais híbridos se formam.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência do átomo central. O criptônio pertence ao grupo 18, portanto tem
8
elétrons de valência.

Passo 3

Cada átomo de flúor ( \mathrm{F}) forma uma ligação simples com \mathrm{Kr}, usando um elétron de \mathrm{F} e um elétron de \mathrm{Kr}. Como são duas ligações, o criptônio “empresta”
2
elétrons para ligar-se aos dois fluoretos, sobrando
8 - 2 = 6
elétrons no \mathrm{Kr}, que formam pares não ligantes. Logo, o \mathrm{Kr} tem
– dois pares ligantes (ligações \mathrm{Kr} \mathrm{F})
– três pares não ligantes.

Passo 4

O número total de pares eletrônicos ao redor de \mathrm{Kr} é
2\text{ (pares ligantes)} + 3\text{ (pares não ligantes)} = 5\text{ domínios eletrônicos}.ãíô
Segundo o VSEPR, cinco domínios correspondem à geometria eletrônica trigonal bipiramidal, em que os três pares isolados ocupam as posições equatoriais e as duas ligações ficam nas posições axiais, resultando numa molécula linear.

Passo 5

Para acomodar cinco domínios eletrônicos, precisamos de cinco orbitais híbridos no átomo central. A combinação que gera cinco híbridos é
\text{1 orbital }s + 3\text{ orbitais }p + 1\text{ orbital }d \;\longrightarrow\; \mathrm{sp^3d}.

Resposta

O átomo central \mathrm{Kr} em \mathrm{KrF}_2 utiliza orbitais híbridos do tipo \mathrm{sp^3d}.

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