Indique o conjunto de orbitais híbridos usados pelo átomo central em cada um dos seguintes íons e moléculas:
Passo 1
Temos a molécula
, cujo átomo central é o criptônio (
). O objetivo é determinar a hibridização do átomo central usando o modelo VSEPR (Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos na Camada de Valência) e, a partir da geometria eletrônica, indicar quais orbitais híbridos se formam.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência do átomo central. O criptônio pertence ao grupo 18, portanto tem
elétrons de valência.
Passo 3
Cada átomo de flúor (
) forma uma ligação simples com
, usando um elétron de
e um elétron de
. Como são duas ligações, o criptônio “empresta”
elétrons para ligar-se aos dois fluoretos, sobrando
elétrons no
, que formam pares não ligantes. Logo, o
tem
– dois pares ligantes (ligações –
)
– três pares não ligantes.
– dois pares ligantes (ligações
– três pares não ligantes.
Passo 4
O número total de pares eletrônicos ao redor de
é
Segundo o VSEPR, cinco domínios correspondem à geometria eletrônica trigonal bipiramidal, em que os três pares isolados ocupam as posições equatoriais e as duas ligações ficam nas posições axiais, resultando numa molécula linear.
Passo 5
Para acomodar cinco domínios eletrônicos, precisamos de cinco orbitais híbridos no átomo central. A combinação que gera cinco híbridos é
Resposta
O átomo central
em
utiliza orbitais híbridos do tipo
.