Indique a hibridização e os ângulos de ligação associados com cada um dos seguintes arranjos:
tetraédrico:
hibridização \mathrm{sp}^{3};
ângulos: 109,5^{\circ}

Passo 1

O enunciado pede a hibridização e o ângulo de ligação para um arranjo tetraédrico. O conteúdo envolvido é a teoria VSEPR e o conceito de orbitais híbridos, que relaciona o número de domínios eletrônicos ao redor do átomo central com o tipo de hibridização e o ângulo ideal entre esses orbitais.

Passo 2

Num arranjo tetraédrico há quatro domínios eletrônicos (quatro ligações simples, pares isolados ou mistos) ao redor do átomo central. Para acomodar quatro orbitais de forma equivalente, usa-se a hibridização
\mathrm{sp}^3
que resulta de combinar um orbital s com três orbitais p.

Passo 3

Os quatro orbitais \mathrm{sp}^3 se orientam de maneira a minimizar a repulsão, formando ângulos iguais entre si. Geometricamente isso corresponde a um tetraedro regular, cujo ângulo entre quaisquer dois ligantes é
\theta = \operatorname{arccos}\bigl(-\tfrac13\bigr)\approx 109,5^\circ.

Resposta

Hibridização: \mathrm{sp}^3
Ângulos de ligação: 109,5^\circ

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