Indique a força intermolecular predominante nos seguintes líquidos e pesquise suas temperaturas de ebulição.
\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede a identificação da força intermolecular predominante em \mathrm{H_2O} e a pesquisa de sua temperatura de ebulição. Vamos usar conceitos de polaridade molecular e tipos de forças intermoleculares.

Passo 2

Analisamos a estrutura da molécula de \mathrm{H_2O}: o oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, formando ligações polares O–H. A geometria é angular, o que gera um dipolo permanente.

Passo 3

Entre as forças de London (dispersão), dipolo–dipolo e ligação de hidrogênio, esta última ocorre quando há H ligado a O, N ou F. Em \mathrm{H_2O}, cada molécula forma ligações de hidrogênio fortes com vizinhas, tornando-as a interação dominante e responsável pelo alto ponto de ebulição.

Passo 4

Consultando tabelas de propriedades físicas, a temperatura de ebulição de \mathrm{H_2O} à pressão de 1\\ \mathrm{atm} é 100^\circ\mathrm{C}.

Resposta

Para \mathrm{H_2O}: força intermolecular predominante — ligação de hidrogênio; temperatura de ebulição — 100^\circ\mathrm{C}.

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