Indique a força intermolecular predominante nos seguintes líquidos e pesquise suas temperaturas de ebulição.
Passo 1
O enunciado pede a identificação da força intermolecular predominante em
e a pesquisa de sua temperatura de ebulição. Vamos usar conceitos de polaridade molecular e tipos de forças intermoleculares.
Passo 2
Analisamos a estrutura da molécula de
: o oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, formando ligações polares O–H. A geometria é angular, o que gera um dipolo permanente.
Passo 3
Entre as forças de London (dispersão), dipolo–dipolo e ligação de hidrogênio, esta última ocorre quando há H ligado a O, N ou F. Em
, cada molécula forma ligações de hidrogênio fortes com vizinhas, tornando-as a interação dominante e responsável pelo alto ponto de ebulição.
Passo 4
Consultando tabelas de propriedades físicas, a temperatura de ebulição de
à pressão de
é
.
Resposta
Para
: força intermolecular predominante — ligação de hidrogênio; temperatura de ebulição —
.