Indique a geometria, o nox e a hibridação do átomo de nitrogênio nas seguintes moléculas:
d) N2

Passo 1

Beleza, a questão pede pra gente descobrir três coisas sobre o átomo de nitrogênio na molécula de N2:
  1. Geometria molecular (como os átomos se arranjam no espaço)
  2. Número de oxidação (nox) do N
  3. Hibridação do orbital do N
Conteúdo envolvido: estrutura de Lewis, teoria VSEPR (geometria), conceito de número de oxidação e conceito de hibridização de orbitais. Vamos precisar montar a estrutura de Lewis, contar domínios eletrônicos, e usar noções de regras de nox e hibridação.

Passo 2

Primeiro, faz a estrutura de Lewis de N2. Cada N tem 5 elétrons de valência, então no total são 10 elétrons. Pra ficar estável, formamos uma ligação tripla entre os Ns e cada um fica com um par isolado:
Lewis simplificado:
:‌‌N≡N:
– A ligação tripla usa 6 elétrons compartilhados (3 pares) e sobraram 2 elétrons para cada nitrogênio como par não ligante.

Passo 3

Agora a geometria, usando VSEPR. Cada átomo de N “vê” dois domínios eletrônicos:
  1. a ligação tripla (conta como um único domínio)
  2. o par isolado
Dois domínios se posicionam a 180° pra repelir menos, então a forma é linear.
Logo, a geometria em torno de cada N é linear.

Passo 4

Número de oxidação (nox): em moléculas homonucleares (mesmo átomo dos dois lados), os elétrons da ligação se dividem igualmente. Isso dá nox = 0 para cada nitrogênio em N2.

Passo 5

Hibridação: contamos domínios de elétrons ao redor do N (VSEPR também ajuda aqui):
– 1 domínio é a ligação tripla
– 1 domínio é o par isolado
Total = 2 domínios → hibridação sp.
Na prática, cada N usa um orbital sp para a ligação sigma e os outros dois orbitais p puros formam as duas ligações pi.

Resposta

Geometria: linear
Número de oxidação do N: 0
Hibridação do N: sp

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