Uma ação reversível clássica é a que se processa entre o cloreto de ferro III e o tiocianato de amônio, sendo formada uma solução de coloração vermelha, cuja intensidade depende da concentração das substâncias:
O que acontece com o sentido da reação se for adicionado mais quantidades de FeCl3+3 NH4 SCN<===> & Fe(SCN)3+3 NH4 Cl & vermelho ?

Passo 1

Beleza, olha só o que o enunciado diz: temos uma reação de equilíbrio
FeCl3 + 3,NH4SCN ; long<=ftrightarrow ; Fe(SCN)3 + 3,NH4Cl
que forma uma solução vermelha (graças ao complexo Fe(SCN)_3). A pergunta é: se a gente adiciona mais FeCl₃, pra que lado o equilíbrio vai “correr”?
Conteúdo: equilíbrio químico e o princípio de Le Chatelier. Vamos precisar entender como um sistema em equilíbrio reage quando a gente muda a concentração de um reagente.

Passo 2

Princípio de Le Chatelier (ou princípio da reação de compensação) diz, em miúdos: “se você perturba um sistema em equilíbrio, ele vai reagir de um jeito que minimize essa perturbação.”
No nosso caso, perturbamos aumentando [FeCl₃]. Então o sistema vai tentar consumir esse FeCl₃ extra, empurrando a reação para o lado que usa FeCl₃.

Passo 3

Na reação
FeCl3 + 3,NH4SCN long<=ftrightarrow Fe(SCN)3 + 3,NH4Cl,
adicionando FeCl₃ sobra reagente do lado esquerdo. Pelo princípio de Le Chatelier, o equilíbrio desloca-se para a direita, formando mais produto (Fe(SCN)_3 e NH₄Cl) e, consequentemente, intensificando a cor vermelha.

Resposta

A reação se desloca para a direita (formando mais e deixando a solução ainda mais vermelha).

Exercícios relacionados