Indique a geometria, o nox e a hibridação do átomo de nitrogênio nas seguintes moléculas:
NO2 ^+

Passo 1

Boa! A questão pede pra gente descobrir três coisas sobre o nitrogênio em NO2^+: a geometria da molécula, o número de oxidação (nox) do N e a hibridação dele. O conteúdo envolvido é VSEPR (pra geometria), regras de números de oxidação e conceitos de hibridação de orbitais. Vamos precisar desenhar a estrutura de Lewis, contar pares eletrônicos e aplicar as regras de nox.

Passo 2

Calcular o número de oxidação (nox) do N:
  1. A regra geral diz que cada oxigênio costuma ser -2.
  2. Temos dois O, totalizando 2times(-2)=-4.
  3. A carga total do íon é +1.
  4. Logo, se x é o nox do N, vale: x + (-4) = +1 Longrightarrow x = +5

Passo 3

Determinar a geometria usando VSEPR:
  1. Desenha a estrutura de Lewis rápida: N no meio, duas ligações duplas para os dois O e nenhum par isolado em N.
  2. Contamos domínios eletrônicos ao redor do N:
    • Duas regiões de ligação (cada dupla conta como 1 região).
    • Zero pares isolados.
  3. Steric number = 2 → geometria linear, ângulo de ligação de 180°.

Passo 4

Identificar a hibridação do N:
  1. Steric number = número de orbitais híbridos necessários = 2.
  2. Mistura dos orbitais 2s e 2p do N que dá 2 orbitais híbridos é a hibridação sp.

Resposta

Geometria: linear
Nox do N: +5
Hibridação do N: sp

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