Indique a geometria, o nox e a hibridação do átomo de nitrogênio nas seguintes moléculas:
Passo 1
Boa! A questão pede pra gente descobrir três coisas sobre o nitrogênio em
: a geometria da molécula, o número de oxidação (nox) do N e a hibridação dele. O conteúdo envolvido é VSEPR (pra geometria), regras de números de oxidação e conceitos de hibridação de orbitais. Vamos precisar desenhar a estrutura de Lewis, contar pares eletrônicos e aplicar as regras de nox.
Passo 2
Calcular o número de oxidação (nox) do N:
- A regra geral diz que cada oxigênio costuma ser
. - Temos dois O, totalizando
. - A carga total do íon é
. - Logo, se
é o nox do N, vale:
Passo 3
Determinar a geometria usando VSEPR:
- Desenha a estrutura de Lewis rápida: N no meio, duas ligações duplas para os dois O e nenhum par isolado em N.
- Contamos domínios eletrônicos ao redor do N:
- Duas regiões de ligação (cada dupla conta como 1 região).
- Zero pares isolados.
- Steric number = 2 → geometria linear, ângulo de ligação de 180°.
Passo 4
Identificar a hibridação do N:
- Steric number = número de orbitais híbridos necessários = 2.
- Mistura dos orbitais 2s e 2p do N que dá 2 orbitais híbridos é a hibridação
.
Resposta
Geometria: linear
Nox do N: +5
Hibridação do N:
Nox do N: +5
Hibridação do N: