Indique a geometria, o nox e a hibridação do átomo de nitrogênio nas seguintes moléculas:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede três coisas pro íon
: a geometria ao redor do N, o número de oxidação (nox) dele e a hibridação. Aqui a matéria é Química Inorgânica, mais especificamente VSEPR (teoria da repulsão dos pares eletrônicos), regras de nox e hibridação de átomos centrais. Vamos precisar saber:
- Como calcular nox via regras padrão;
- Como identificar o número de “grupos de elétrons” (ligações e pares) para achar hibridação e geometria;
- Conceitos de hibridação (
, , , etc.) e geometria molecular (linear, trigonal planar, etc.).
Passo 2
Calcular o número de oxidação do N em
.
- A regra básica: cada O costuma ter nox = –2.
- Como tem 3 oxigênios, a soma total deles é
. - O íon todo tem carga –1, então a conta é:
- Isolando nox do N:
Passo 3
Determinar a hibridação do N.
- Primeiro, vemos quantos “grupos de elétrons” estão ao redor do N:
- São 3 ligações N–O (considerando ligações simples na estrutura de ressonância, mas cada ligação tem caráter parcial dupla).
- Não há pares isolados no N (ele “gasta” seus 5 elétrons formando essas 3 ligações e sobra nenhum par não ligado).
- Então há 3 domínios de elétrons no átomo central.
- Pela teoria de hibridação, 3 domínios → hibridação
.
Passo 4
Determinar a geometria molecular.
- Com 3 domínios de elétrons e sem pares isolados, a forma geométrica é a de um triângulo plano, ou seja, trigonal planar.
- Os ângulos aproximados são de
entre cada ligação.
Resposta
Geometria: trigonal planar
Número de oxidação do N: +5
Hibridação do N:
Número de oxidação do N: +5
Hibridação do N: