Indique a geometria, o nox e a hibridação do átomo de nitrogênio nas seguintes moléculas:
Passo 1
O exercício pede para a gente descobrir, no íon
, três coisas sobre o átomo de nitrogênio: a geometria molecular, o número de oxidação (nox) e a hibridação.
Conteúdo envolvido:
Conteúdo envolvido:
- Regras de número de oxidação;
- Estrutura de Lewis;
- Teoria VSEPR para geometria;
- Conceito de hibridação de orbitais.
Passo 2
Calcular o número de oxidação do N:
- Cada oxigênio geralmente vale −2;
- A carga total do íon é +1;
- Se chamarmos de
o nox do N, vale
Logo, o nitrogênio está nox +5.
Passo 3
Montar a estrutura de Lewis de
:
- Total de elétrons de valência:
- N dá 5 elétrons;
- Cada O dá 6 elétrons, total 12;
- Mas como a espécie tem carga +1, tira 1 elétron:
2) Coloca o N no centro, faz duas ligações duplas com os O pra dar octeto em todo mundo:
O=N=O
- Cada ligação dupla usa 4 elétrons (2 pares).
- Cada oxigênio fica com mais 2 pares como pares livres.
- O nitrogênio já tem 2 duplas (4 pares) e não sobra par livre nele.
Passo 4
Usar VSEPR para achar a geometria:
- Contamos domínios eletrônicos em volta do N: são 2 ligações (cada ligação dupla conta como 1 domínio) e 0 pares livres.
- Dois domínios => geometria linear (ângulo de 180°).
Passo 5
Determinar a hibridação do N:
- O número de domínios (que às vezes chamamos de número estérico) é 2.
- Dois domínios pedem hibridação
(porque só se combinam 1 orbital + 1 orbital ).
Resposta
Geometria: linear
Nox do N: +5
Hibridação do N:
Nox do N: +5
Hibridação do N: