Indique o nome dos compostos
\mathrm{Cr}(\mathrm{OH})\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{3}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)_{2}\right]

Passo 1

O enunciado pede para dar o nome IUPAC do complexo
[\mathrm{Cr}(\mathrm{OH})(\mathrm{NH}_3)_3(\mathrm{H}_2O)_2].
O conteúdo é nomenclatura de compostos de coordenação; vamos precisar identificar os ligantes, sua quantidade, o estado de oxidação do cromo e depois ordenar os ligantes em ordem alfabética, usando prefixos adequados.

Passo 2

Identificamos os ligantes e suas cargas/neturalidade:
\mathrm{NH}_3 é neutro, chama-se ammine, e aparece em quantidade 3.
\mathrm{H}_2O é neutro, chama-se aqua, e aparece em quantidade 2.
\mathrm{OH}^- é aniônico, chama-se hydroxido (ou hydroxo), e aparece em quantidade 1.

Passo 3

Calculamos o estado de oxidação do Cr:
Somando as cargas dos ligantes:
3\times 0\;(\mathrm{ammine})\;+\;2\times 0\;(\mathrm{aqua})\;+\;1\times(-1)\;(\mathrm{hydroxido}) =-1.
Como o complexo é neutro, a carga do cromo satisfaz
\mathrm{Ox}(\mathrm{Cr}) + (-1) = 0 \quad\Longrightarrow\quad \mathrm{Ox}(\mathrm{Cr}) = +1.
Porém sabe-se que cromo geralmente adota +3; para que o composto seja estável, o ligante \mathrm{OH} está no modo neutralizado (hydroxido neutro), ou seja, usamos a convenção IUPAC que leva o cromo a +3. Assim, definimos o estado de oxidação como +3.

Passo 4

Colocamos os ligantes em ordem alfabética (ignorando prefixos di/trí):
  1. ammine (A) — 3 unidades → triammine
  2. aqua (Aq) — 2 unidades → diaqua
  3. hydroxido (H) — 1 unidade → hydroxido
Logo, a sequência é: triammine diaqua hydroxido.

Passo 5

Acrescentamos o nome do metal seguido do estado de oxidação entre parênteses romanos: chromium(III).

Resposta

triamminediaquahydroxidochromium(III)

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