Encontre a geometria dos complexos abaixo de acordo com a TLV
\mathrm{PdCl}_{4}^{2-} - diamagnético

Passo 1

O enunciado pede a geometria do complexo [\mathrm{PdCl}_4]^{2-}, sabendo que ele é diamagnético. O conteúdo aqui é a Teoria de Ligação de Valência (TLV), em que determinamos hybridização e empiricamente a forma molecular a partir do número de ligantes e do estado de spin.

Passo 2

Precisamos do estado eletrônico do metal em [\mathrm{PdCl}_4]^{2-}. O paládio neutro tem configuração [Kr]\,4d^{10}. Ao formar \mathrm{Pd}^{2+} perde dois elétrons 5s, ficando com
\mathrm{Pd}^{2+}:\;4d^8.
Cada \mathrm{Cl}^- é um ligante monodental que fornece um par de elétrons, e o complexo é de coordenação 4.

Passo 3

Em TLV, quatro ligantes implicam quatro orbitais híbridos. Para coordenação 4 há duas possibilidades:
  1. Tetraédrica, com sp^3 e orbitais 4d internos não usados para híbridos, resultando em dois elétrons desemparelhados (paramagnético).
  2. Quadrado planar, com híbridos dsp^2 usando um orbital 4d_{x^2-y^2}, o orbital 5s e dois 5p, permitindo emparelhar os oito elétrons 4d^8 (sem elétrons desemparelhados).
Como o complexo é diamagnético, escolhe-se a configuração que emparelha todos os elétrons, ou seja, a forma quadrado planar com híbridos dsp^2.

Passo 4

Portanto, em [\mathrm{PdCl}_4]^{2-} os quatro pares de elétrons ligantes ocupam orbitais híbridos dsp^2, distribuídos nos eixos x e y, produzindo geometria quadrado planar.

Resposta

Geometria quadrado planar.

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