Encontre a geometria dos complexos abaixo de acordo com a TLV
^{2-} - diamagnético
Passo 1
O enunciado pede a geometria do complexo
, sabendo que ele é diamagnético. O conteúdo aqui é a Teoria de Ligação de Valência (TLV), em que determinamos hybridização e empiricamente a forma molecular a partir do número de ligantes e do estado de spin.
Passo 2
Precisamos do estado eletrônico do metal em
. O paládio neutro tem configuração
. Ao formar
perde dois elétrons
, ficando com
Cada
é um ligante monodental que fornece um par de elétrons, e o complexo é de coordenação 4.
Passo 3
Em TLV, quatro ligantes implicam quatro orbitais híbridos. Para coordenação 4 há duas possibilidades:
- Tetraédrica, com
e orbitais 4d internos não usados para híbridos, resultando em dois elétrons desemparelhados (paramagnético). - Quadrado planar, com híbridos
usando um orbital , o orbital e dois , permitindo emparelhar os oito elétrons (sem elétrons desemparelhados).
Como o complexo é diamagnético, escolhe-se a configuração que emparelha todos os elétrons, ou seja, a forma quadrado planar com híbridos
.
Passo 4
Portanto, em
os quatro pares de elétrons ligantes ocupam orbitais híbridos
, distribuídos nos eixos
e
, produzindo geometria quadrado planar.
Resposta
Geometria quadrado planar.