Indique a nomenclatura, as equações de ionização e a classificação dos seguintes compostos:
Passo 1
O enunciado pede três coisas sobre o composto dado
:
- indicar a nomenclatura (nomes oficiais/comuns);
- escrever as equações de ionização (como se comporta em meio aquoso/ácido/básico);
- indicar a classificação do óxido (básico, ácido ou anfótero).
A informação disponível é apenas a fórmula química
.
Passo 2
Vamos achar o número de oxidação do ferro em
— isso é essencial para a nomenclatura. Regra básica: oxigênio em compostos simples costuma ter número de oxidação
.
- Cada átomo de oxigênio:
. - Há
oxigênios, total de carga negativa: . - A soma das cargas deve ser zero (composto neutro). Logo a soma das cargas dos dois ferros deve ser
. - Portanto cada ferro tem número de oxidação
.
Em fórmulas:
Passo 3
Nomenclatura — explicar rapidamente os sistemas e aplicar:
- Sistema de Stock (mais usado em química inorgânica e em exames): nomeia-se o metal seguido da valência em algarismos romanos entre parênteses. Como encontramos ferro com NO
, o nome é:
- Nomenclatura tradicional / trivial: usa-se sufixos “oso/ico” conforme valência baixa/alta do metal. Para
usa-se “férrico”, então:
- Nome mineral/comum: a forma natural mais comum de
é a hematita.
Resumo de nomes (anote estes no exame):
= óxido de ferro(III) = óxido férrico (mineral: hematita).
Passo 4
Conceito de classificação de óxidos (explicação didática curta):
- Óxidos básicos reagem com ácidos formando sais e água.
- Óxidos ácidos reagem com bases formando sais.
- Óxidos anfóteros reagem tanto com ácidos quanto com bases formando os produtos correspondentes.
Para classificar
precisamos mostrar reações em ácido e em base.
Passo 5
Reação com ácido (mostra comportamento básico/ácido → reage com ácidos):
- Exemplo com ácido clorídrico (equação molecular balanceada):
- Equação íônica (net ionic), representando ionização em meio ácido:
Isto mostra que em ácido o óxido dá origem aos íons
: comportamento típico de óxido básico (ou pelo menos reage com ácidos).
Passo 6
Reação com base (mostrar o comportamento em meio básico — prova de anfoterismo):
Passo intermédio: hidratação do óxido para formar hidróxido
Em excesso de hidróxido (meio fortemente básico) o hidróxido de ferro(III) pode se complexar formando espécies hidroxocomplexas solúveis, por exemplo o ânion
. Reações relevantes (íônicas) são:
Combinando com a hidratação inicial, uma equação global em meio básico é:
Em presença de contra-íons (por exemplo
) obtém-se sais como
(ou outras espécies dependentes das condições).
Essa capacidade de reagir tanto com ácidos (formando
) quanto com bases (formando hidroxocomplexos solúveis) caracteriza o óxido como anfótero.
Passo 7
Resumo interpretativo e dica prática para prova:
- Para decidir nomenclatura: primeiro calcule o número de oxidação do metal (aqui
) e aplique o sistema Stock ou tradicional. - Para decidir classificação: escreva reações com ácido e com base; se reage só com ácido → básico; só com base → ácido; com ambos → anfótero.
- As equações de ionização pedidas normalmente são as que mostram formação de
em meio ácido e de hidroxocomplexos em meio básico — já as apresentei no passo anterior; memorize os padrões (hidratação, formação de , complexação por ).
Força aí — você já pega o jeito: calcule NO, nomeie, e teste reações ácido/base que é a sequência que costuma cair na prova.
Resposta
Nomenclatura:
= óxido de ferro(III) (nome tradicional: óxido férrico); mineral: hematita.
Equações de ionização (exemplos em meio ácido e em meio básico):
Classificação: anfótero.