Indique os números de oxidação de cada elemento nos compostos e íons abaixos:
h) NOF \mathrm{N}:+3 \mathrm{O}:-2 \mathrm{~F}:-1

Passo 1

O enunciado pede que eu indique os números de oxidação dos elementos no composto NOF.
Informações relevantes fornecidas ou implícitas:
\bullet A espécie é o composto neutro NOF (não é um íon).
\bullet Preciso achar os números de oxidação de \mathrm{N}, \mathrm{O} e \mathrm{F}.

Passo 2

Regras e conceitos úteis (explicados devagar, como se estivéssemos resolvendo juntos na prova):
  1. Definição curta: o número de oxidação (n.o.) de um átomo em uma molécula é uma carga “formal” hipotética que o átomo teria se todos os elétrons das ligações fossem atribuídos ao átomo mais eletronegativo. Não precisa memorizar magia — basta aplicar regras práticas.
  2. Regra da soma: a soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos numa espécie é igual à carga total dessa espécie. Como NOF é neutro, a soma dos n.o. deve dar 0.
  3. Valores típicos que usamos direto em exercícios:
  • O flúor ( \mathrm{F}) é o elemento mais eletronegativo e em todos os seus compostos tem n.o. -1. Isso é uma regra padrão — não tem exceções.
  • O oxigênio ( \mathrm{O}) na maioria dos compostos tem n.o. -2. Há exceções (peróxidos, superóxidos, quando ligado ao flúor, etc.), mas para um composto normal com \mathrm{O} ligado a elementos menos eletronegativos que \mathrm{F}, usamos -2.
  • Nitrogênio ( \mathrm{N}) não tem um valor fixo — a gente determina por conta, usando a soma e os valores dos outros átomos.
Vou aplicar essas regras a NOF.

Passo 3

Atribuo uma incógnita ao n.o. do nitrogênio: seja \;x\; o número de oxidação de \mathrm{N}.
Pelo que falamos:
\mathrm{O} costuma ser -2, então atribuímos -2 a \mathrm{O}.
\mathrm{F} é sempre -1, então atribuímos -1 a \mathrm{F}.
Como NOF é neutro, a soma dos n.o. é zero. Escrevo a equação:
x + (-2) + (-1) = 0
Agora resolvo passo a passo:
x - 2 - 1 = 0
x - 3 = 0
x = 3
Portanto, o número de oxidação de \mathrm{N} é +3.

Passo 4

Verificação rápida: somando os valores que encontramos:
(+3) + (-2) + (-1) = 0,
que é consistente com o composto ser neutro. Tudo bate.

Passo 5

Exemplos curtos para fixar a ideia (úteis na prova):
  • Em H_2O: cada \mathrm{H} é +1 (regra comum para hidrogênio ligado a não metais) e \mathrm{O} é -2. Soma: 2\cdot(+1)+(-2)=0.
  • Em HF: \mathrm{F} é -1, logo \mathrm{H} tem +1 para a soma dar zero.
    Esses exemplos mostram o mesmo raciocínio: atribuir os valores padrões e resolver pela soma.

Resposta

\mathrm{N}: +3
\mathrm{O}: -2
\mathrm{F}: -1

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