Indique os números de oxidação de cada elemento nos compostos e íons abaixos:
c) peróxido de potássio \mathrm{O}:-1 \mathrm{~K}:+1

Passo 1

O enunciado pede que eu indique os números de oxidação de cada elemento no peróxido de potássio. Informações relevantes que posso extrair do enunciado: o composto é o peróxido de potássio, cuja fórmula química correspondente é K_{2}O_{2} (dois átomos de potássio e dois de oxigênio).

Passo 2

Regras úteis para atribuir números de oxidação (vou explicar cada uma de forma simples):
  • Regra 1: A soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos em um composto neutro é 0. Em íons, a soma é igual à carga do íon. Isso vem da conservação de carga: cargas positivas e negativas devem somar a carga total.
  • Regra 2: Metais alcalinos (grupo 1 da tabela periódica, como o potássio) têm sempre número de oxidação +1 em compostos.
  • Regra 3: Oxigênio costuma ter número de oxidação -2, exceto em peróxidos, onde cada átomo de oxigênio tem número de oxidação -1.
    Vou exemplificar a regra do peróxido: o íon peróxido é \mathrm{O}_{2}^{2-}. Esse íon tem carga total -2 dividida em dois oxigênios, ou seja, cada oxigênio tem -1.

Passo 3

Aplicando as regras ao peróxido de potássio \,K_{2}O_{2}:
  • Pelo item da Regra 2, cada átomo de potássio ( K) tem número de oxidação +1. Vou chamar esse valor de x e já sabemos que x=+1.
  • Vou chamar o número de oxidação do oxigênio de y. Como são dois átomos de K e dois de O, pela Regra 1 a soma deve ser zero:
2x + 2y = 0.

Passo 4

Substituo x=+1 na equação e resolvo para y:
2\cdot(+1) + 2y = 0,
2 + 2y = 0,
2y = -2,
y = -1.
Logo, cada oxigênio tem número de oxidação -1.

Passo 5

Verificação e interpretação química rápida (para decorar e reconhecer em prova):
  • O composto contém o íon peróxido \mathrm{O}_{2}^{2-}, que confirma que cada oxigênio é -1.
  • Os dois cátions potássio são \mathrm{K}^{+}, totalizando +2, que neutraliza os -2 do peróxido; isso bate com a soma zero do composto neutro.

Resposta

K:+1
O:-1

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