Indique os números de oxidação de cada elemento nos compostos e íons abaixos:
c) peróxido de potássio
c) peróxido de potássio
Passo 1
O enunciado pede que eu indique os números de oxidação de cada elemento no peróxido de potássio. Informações relevantes que posso extrair do enunciado: o composto é o peróxido de potássio, cuja fórmula química correspondente é
(dois átomos de potássio e dois de oxigênio).
Passo 2
Regras úteis para atribuir números de oxidação (vou explicar cada uma de forma simples):
- Regra 1: A soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos em um composto neutro é
. Em íons, a soma é igual à carga do íon. Isso vem da conservação de carga: cargas positivas e negativas devem somar a carga total. - Regra 2: Metais alcalinos (grupo 1 da tabela periódica, como o potássio) têm sempre número de oxidação
em compostos. - Regra 3: Oxigênio costuma ter número de oxidação
, exceto em peróxidos, onde cada átomo de oxigênio tem número de oxidação .
Vou exemplificar a regra do peróxido: o íon peróxido é. Esse íon tem carga total dividida em dois oxigênios, ou seja, cada oxigênio tem .
Passo 3
Aplicando as regras ao peróxido de potássio
:
- Pelo item da Regra 2, cada átomo de potássio (
) tem número de oxidação . Vou chamar esse valor de e já sabemos que . - Vou chamar o número de oxidação do oxigênio de
. Como são dois átomos de e dois de , pela Regra 1 a soma deve ser zero:
Passo 4
Substituo
na equação e resolvo para
:
Logo, cada oxigênio tem número de oxidação
.
Passo 5
Verificação e interpretação química rápida (para decorar e reconhecer em prova):
- O composto contém o íon peróxido
, que confirma que cada oxigênio é . - Os dois cátions potássio são
, totalizando , que neutraliza os do peróxido; isso bate com a soma zero do composto neutro.