Indique a ordem crescente de força para as bases que seguem:
Passo 1
O enunciado pede: indicar a ordem crescente de força (da mais fraca para a mais forte) para as bases dadas. As bases fornecidas são:
,
e
.
Ou seja, quero a sequência começando pela base mais fraca até a mais forte.
Ou seja, quero a sequência começando pela base mais fraca até a mais forte.
Passo 2
Entendendo o que significa “força de uma base” (aula rápida e prática).
- Em solução aquosa a força de uma base está ligada à concentração de íons hidroxila
que ela fornece. Quanto mais disponível, mais forte a base. - Bases fortes são aquelas que se dissociam praticamente por completo em água. Por exemplo, uma base que dissocia assim:
se for 100% dissociada, ela gera muitos
e é uma base forte.
- Bases fracas são as que se dissociam apenas parcialmente ou que são pouco solúveis (logo produzem poucos
em solução).
Passo 3
Escrevendo as equações de dissociação e discutindo solubilidade (cada fórmula em TeX, claro):
- Para o hidróxido de potássio:
- Para o hidróxido de bário:
- Para o hidróxido de cobalto(II):
Passo 4
Comparando os três com foco no que realmente importa em prova: quantidade de
disponível em solução.
-
é pouco solúvel → gera pouca concentração de → base fraca (mais fraca do conjunto). -
dissocia completamente e pode fornecer mols de por mol, mas sua solubilidade máxima é limitada; ainda assim, em solução dissolvida é uma base forte. -
é extremamente solúvel e se dissocia completamente, fornecendo grande concentração de na prática; portanto costuma gerar soluções mais fortemente básicas que soluções saturadas de nas mesmas condições.
Observação curta e prática: se você comparar soluções de mesma molaridade inicial adicionadas ao solvente, um mol de
entrega teoricamente o dobro de
que um mol de
. Mas em termos gerais de “força de base em água” usada em questões de química inorgânica, o critério usado é a capacidade real de produzir
em solução aquosa sob condições usuais — aí
costuma ser visto como mais fortemente básico do que
por causa da solubilidade muito maior.
Passo 5
Conclusão didática e motivacional: resumindo sem medo — o hidróxido de cobalto(II) é o mais fraco (por ser insolúvel/pouco solúvel), e entre os dois hidróxidos alcalino/terroso,
se comporta como a base mais forte na prática por sua solubilidade e dissociação completa. Você já pode decorar a regra prática: hidróxidos de metais alcalinos (grupo 1) → fortes e muito solúveis; hidróxidos de metais de transição → fracos/insolúveis.