Indique a ordem decrescente de força ácida ácido os seguintes hidrácidos:
Passo 1
O enunciado pede: "Indique a ordem decrescente de força ácida dos seguintes hidrácidos:
".
Dados fornecidos: as duas espécies e
. A tarefa é ordenar, da mais ácida para a menos ácida, essas duas substâncias.
Dados fornecidos: as duas espécies
Passo 2
O que é “força ácida” num contexto simples e como a medimos?
- Força ácida é a tendência de uma molécula doar um próton
em água. Quanto mais fácil doar o próton, mais forte o ácido. - Uma medida prática é o
: quanto menor o , mais forte o ácido; quantos maiores, mais fraco. Por exemplo, ácidos fortes têm muito negativo ou pequeno, ácidos fracos têm positivo. - Quando um ácido
doa um próton gera a base conjugada . A estabilidade dessa base conjugada é crucial: se é bem estabilizada, a dissociação é favorecida e o ácido é mais forte.
Passo 3
Quais fatores geralmente determinam a força de hidrácidos (ácidos binários H–X)? Vou explicar os dois mais importantes, de forma direta e com exemplos simples:
- Polaridade do enlace
(eletronegatividade): quanto mais eletronegativo for , mais o par de elétrons do enlace é puxado para , ficando o hidrogênio com carga parcial positiva e mais fácil de ser perdido como . - Força do enlace
(tamanho e energia de ligação): enlaces mais fracos se quebram mais facilmente, favorecendo a doação do próton. Em séries de halogênios, por exemplo, descendo o grupo o raio aumenta, o enlace fica mais fraco e a acidez aumenta (HF < HCl < HBr < HI).
Também é útil lembrar: a estabilidade da base conjugadadepende de como a carga negativa é dispersa (por tamanho, eletronegatividade, ressonância, etc.). Quanto melhor dispersa/estabilizada, mais forte o ácido.
Passo 4
Aplicando os conceitos a
:
- Em
o hidrogênio está ligado ao cloro, que é bastante eletronegativo e relativamente grande. Isso torna o enlace bem polar (H com carga positiva parcial) e suficientemente fraco para se dissociar em água. - A base conjugada
é muito bem estabilizada: cloro é eletronegativo e, por ser um íon relativamente grande, consegue dispersar a carga negativa. - Consequência prática:
é um ácido forte em água (dissocia praticamente completamente). Um número indicativo é (um valor muito baixo, indicando ácido forte).
Passo 5
Aplicando os conceitos a
:
- Em
o hidrogênio está ligado ao carbono: carbono é menos eletronegativo do que cloro, então o enlace é pouco polar — o hidrogênio não fica com carga positiva pronunciada e, por isso, não é fácil de ser doado como . - O enlace
é relativamente forte (altas energias de ligação típicas de enlaces C–H), o que também dificulta a dissociação. - A base conjugada
(cianeto) tem alguma estabilidade, mas não chega nem perto da estabilidade de em termos de dispersão da carga; além disso a natureza da carga em é diferente (localização e distribuição da carga em átomo carbono/nitrogênio ligados por triplo enlace), o que resulta numa base relativamente mais “forte” (mais básica) comparada a , ou seja, menos estabilizada. - Consequência prática:
é um ácido fraco em água. Um valor indicativo é (positivo, indicando ácido fraco).
Passo 6
Comparando direto:
-
dissocia muito mais facilmente que porque em o hidrogênio está ligado a um átomo muito eletronegativo e a base conjugada é altamente estabilizada. - Em
o hidrogênio está ligado ao carbono (menor polarização) e a base conjugada é menos estabilizada que .
Logo, a ordem de força ácida (da mais forte para a mais fraca) é:seguido de .
Passo 7
Resumo prático e dica de prova: sempre pergunte-se (na hora da prova) duas coisas rápidas para hidrácidos: “o hidrogênio está ligado a quê?” e “a base conjugada resultante consegue estabilizar bem a carga negativa?”. Essas duas perguntas resolvem muita coisa sem conta. Um lembrete com exemplo: para haletos H–X, a acidez cresce descendo o grupo (HF < HCl < HBr < HI); para ácidos com H ligado a elementos menos eletronegativos (como C), espere ácidos muito mais fracos.