Indique se as seguintes afirmações são verdadeiras ou falsas:
O libra mol é composto de 2,73 \times 10^{26} moléculas.

Passo 1

O enunciado afirma que “o libra mol é composto de \,2{,}73\times10^{26}\, moléculas.”
O que nos pedem: decidir se essa afirmação é verdadeira ou falsa.
Informações relevantes que usarei (fornecidas implicitamente pelo enunciado e por definições de unidades):
  • o valor da constante de Avogadro \,N_A\,, que é o número de entidades em um mol;
  • a relação entre libra (pound) e grama, que dá a conversão entre “mol” e “libra-mol” (pound-mole).

Passo 2

O que é a constante de Avogadro e como ela entra na conta.
A definição de mol diz que 1 mol contém exatamente \,N_A entidades (átomos, moléculas, etc.). O valor de \,N_A é
N_A = 6{,}02214076\times10^{23}.
Isso significa que, se sabemos quantos mols temos, multiplicamos por \,N_A para obter o número de moléculas.

Passo 3

O que é “libra-mol” (pound-mole) e como relacioná-lo ao mol padrão.
A unidade “libra-mol” costuma ser usada no sistema imperial e mantém o mesmo significado de “quantidade de substância” que o mol: 1 libra-mol corresponde a uma quantidade de substância que, numericamente, relaciona-se com a libra (pound) da mesma forma que o mol se relaciona ao grama. Na prática, para converter libra-mol para mol usamos a conversão de massa entre libra e grama:
1\\ \text{libra} = 453{,}59237\\ \text{gramas}.
Portanto, uma libra-mol contém o mesmo número de entidades que \,453{,}59237 mols (porque a libra é 453{,}59237 vezes maior que o grama).

Passo 4

Tradução direta: quantidade de mols em uma libra-mol.
Usando a observação do passo anterior:
1\\ \text{libra-mol} = 453{,}59237\\ \text{mol}.

Passo 5

Agora calculamos o número de moléculas em uma libra-mol multiplicando o número de mols pela constante de Avogadro:
\text{nº de moléculas} = 453{,}59237 \times N_A.ºé
Substituindo N_A:
\text{nº de moléculas} = 453{,}59237 \times 6{,}02214076\times10^{23}.ºé

Passo 6

Fazendo a multiplicação (faça mental ou no rascunho passo a passo; aqui apresento o resultado com arredondamento razoável):
453{,}59237 \times 6{,}02214076 = 2{,}7315971\times10^{3},
portanto
453{,}59237 \times 6{,}02214076\times10^{23} = 2{,}7315971\times10^{26}.
Arredondando para duas casas decimais significativas (mesma precisão da afirmação original) obtemos
2{,}73\times10^{26}.

Passo 7

Interpretação e conclusão didática: o número calculado coincide com o número dado no enunciado quando arredondado à precisão informada. Isso significa que a afirmação é correta: uma libra-mol contém aproximadamente \,2{,}73\times10^{26}\, moléculas.

Resposta

Verdadeiro

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