Indique se as seguintes afirmações são verdadeiras ou falsas:
Massa molar é a massa de um composto ou elemento por mol.

Passo 1

O enunciado pede para indicar se a afirmação abaixo é verdadeira ou falsa:
“Massa molar é a massa de um composto ou elemento por mol.”
Informações dadas: apenas essa frase afirmativa. O que se espera: avaliar a veracidade da definição usando a definição correta de massa molar e conceitos relacionados.

Passo 2

Vamos definir claramente o que é “mol” — é fundamental para entender “massa molar”. Um mol é uma quantidade de entidades (átomos, moléculas, íons etc.) igual ao número de Avogadro, que vale
N_A = 6{,}022\times10^{23}.
Isso significa que, quando falamos “um mol de átomos de X”, estamos falando de 6{,}022\times10^{23} átomos de X. Esse é o conceito base: mol conta partículas de forma análoga a como “dúzia” conta 12 objetos.

Passo 3

Agora definimos “massa molar” de forma clara e didática. Massa molar é a massa de uma quantidade de substância que contém exatamente um mol dessas entidades. Em outras palavras, é a massa atribuída a N_A partículas da substância. A unidade usual é grama por mol, que escrevemos em TeX como
\mathrm{g\cdot mol^{-1}}.
Dito de outro modo: massa molar = massa (em gramas) de 6{,}022\times10^{23} unidades da substância.

Passo 4

Como calcular a massa molar na prática: para um elemento, a massa molar (em \mathrm{g\cdot mol^{-1}}) é numericamente igual à massa atômica relativa que aparece na tabela periódica. Exemplos:
  • Carbono: massa atômica aproximada 12{,}011. Logo a massa molar do carbono é
12{,}011\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}},
ou seja, um mol de átomos de carbono pesa 12{,}011 gramas.
  • Para um composto, somamos as massas atômicas dos átomos na fórmula. Por exemplo, água (\mathrm{H_2O}). As massas atômicas aproximadas são 1{,}008 para H e 16{,}00 para O. Calcule:
\text{massa molar de } \mathrm{H_2O} = 2\times 1{,}008 + 16{,}00 = 18{,}016\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}.
Isso significa que um mol de moléculas de água tem massa 18{,}016 g.

Passo 5

É comum confundir “massa molar” com “massa molecular” ou “massa atômica em unidades de massa atômica (u)”. A relação é: a massa molecular (ou atômica) expressa em unidades de massa atômica unitária (u) tem o mesmo valor numérico da massa molar expressa em \mathrm{g\cdot mol^{-1}}. Exemplo: a massa molecular da água é aproximadamente 18{,}016\\ \mathrm{u} e a massa molar é 18{,}016\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}. Isso acontece por definição das unidades e do mol.

Passo 6

Voltando à frase do enunciado: ela diz que “Massa molar é a massa de um composto ou elemento por mol.” Comparando com a definição desenvolvida acima — massa associada a exatamente um mol da substância, medida em \mathrm{g\cdot mol^{-1}} — vemos que a frase do enunciado corresponde exatamente ao conceito correto de massa molar. Portanto a frase descreve corretamente o que é massa molar.

Resposta

Verdadeiro.

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