Indique se as seguintes afirmações são verdadeiras ou falsas:
Massa molar é a massa de um composto ou elemento por mol.
Massa molar é a massa de um composto ou elemento por mol.
Passo 1
O enunciado pede para indicar se a afirmação abaixo é verdadeira ou falsa:
“Massa molar é a massa de um composto ou elemento por mol.”
Informações dadas: apenas essa frase afirmativa. O que se espera: avaliar a veracidade da definição usando a definição correta de massa molar e conceitos relacionados.
“Massa molar é a massa de um composto ou elemento por mol.”
Informações dadas: apenas essa frase afirmativa. O que se espera: avaliar a veracidade da definição usando a definição correta de massa molar e conceitos relacionados.
Passo 2
Vamos definir claramente o que é “mol” — é fundamental para entender “massa molar”. Um mol é uma quantidade de entidades (átomos, moléculas, íons etc.) igual ao número de Avogadro, que vale
Isso significa que, quando falamos “um mol de átomos de X”, estamos falando de
átomos de X. Esse é o conceito base: mol conta partículas de forma análoga a como “dúzia” conta 12 objetos.
Passo 3
Agora definimos “massa molar” de forma clara e didática. Massa molar é a massa de uma quantidade de substância que contém exatamente um mol dessas entidades. Em outras palavras, é a massa atribuída a
partículas da substância. A unidade usual é grama por mol, que escrevemos em TeX como
Dito de outro modo: massa molar = massa (em gramas) de
unidades da substância.
Passo 4
Como calcular a massa molar na prática: para um elemento, a massa molar (em
) é numericamente igual à massa atômica relativa que aparece na tabela periódica. Exemplos:
- Carbono: massa atômica aproximada
. Logo a massa molar do carbono é
ou seja, um mol de átomos de carbono pesa
gramas.
- Para um composto, somamos as massas atômicas dos átomos na fórmula. Por exemplo, água
. As massas atômicas aproximadas são para H e para O. Calcule:
Isso significa que um mol de moléculas de água tem massa
g.
Passo 5
É comum confundir “massa molar” com “massa molecular” ou “massa atômica em unidades de massa atômica (u)”. A relação é: a massa molecular (ou atômica) expressa em unidades de massa atômica unitária (u) tem o mesmo valor numérico da massa molar expressa em
. Exemplo: a massa molecular da água é aproximadamente
e a massa molar é
. Isso acontece por definição das unidades e do mol.
Passo 6
Voltando à frase do enunciado: ela diz que “Massa molar é a massa de um composto ou elemento por mol.” Comparando com a definição desenvolvida acima — massa associada a exatamente um mol da substância, medida em
— vemos que a frase do enunciado corresponde exatamente ao conceito correto de massa molar. Portanto a frase descreve corretamente o que é massa molar.
Resposta
Verdadeiro.