- Indique se as seguintes equações balanceadas envolvem oxidação-redução. Se envolverem, identifique os elementos que sofrem mudanças no número de oxidação:
a.
b.
c.
a.
b.
c.
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente olhar três reações já balanceadas e decidir se cada uma é de oxidação-redução (redox). Se for, temos que apontar quais átomos mudam o número de oxidação. O conteúdo aqui é “número de oxidação” e “reação redox”, então vamos precisar:
- saber as regras básicas de como atribuir número de oxidação (NOX) a cada elemento;
- calcular o NOX de cada átomo em reagentes e produtos;
- comparar e ver se mudou – se mudou, é redox.
Passo 2
Analisando a reação (a):
Vamos aos NOX:
- Em
•
• O grupo
• Como o ânion todo é
- Em
•
- Agora nos produtos:
• Em
• Em
Comparando:
Ag: +1→+1 (sem mudança)
N: +5→+5
O: -2→-2
Co: +2→+2
Cl: -1→-1
Não mudou nada, então (a) não é redox.
Passo 3
Analisando a reação (b):
NOX:
- Em
- Em
- Em
Comparando:
Pb: +4→+2 (sofre redução, recebeu elétrons)
O: -2→0 (sofre oxidação, perdeu elétrons)
Mudou, então (b) é redox, com
Passo 4
Analisando a reação ©:
NOX:
- Em
- Em
- Em
- Em
- Em
- Em
Comparando:
Br: -1→0 (oxidação)
S: +6→+4 (redução)
Logo tem redox: Br é oxidado e S é reduzido.
Resposta
a) Não é oxidação-redução.
b) É redox; se reduz (+4→+2) e
se oxida (-2→0).
c) É redox; se oxida (-1→0) e
se reduz (+6→+4).
b) É redox;
c) É redox;