1. Indique se as seguintes equações balanceadas envolvem oxidação-redução. Se envolverem, identifique os elementos que sofrem mudanças no número de oxidação:
    a. 2 AgNO3(a q)+CoCl2(a q) 2 AgCl(s)+Co(NO3)2(a q)
    b. 2 PbO2(s) 2 PbO(s)+O2(g)
    c. 2 H2 SO4(a q)+2 NaBr(s) Br2(l)+SO2(g)+Na2 SO4(a q)+2 H2 O(l)

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente olhar três reações já balanceadas e decidir se cada uma é de oxidação-redução (redox). Se for, temos que apontar quais átomos mudam o número de oxidação. O conteúdo aqui é “número de oxidação” e “reação redox”, então vamos precisar:
  1. saber as regras básicas de como atribuir número de oxidação (NOX) a cada elemento;
  2. calcular o NOX de cada átomo em reagentes e produtos;
  3. comparar e ver se mudou – se mudou, é redox.

Passo 2

Analisando a reação (a):
2,AgNO3(aq)+CoCl2(aq);longrightarrow;2,AgCl(s)+Co(NO3)2(aq)
Vamos aos NOX:
- Em AgNO3:
O vale sempre -2.
• O grupo NO3^- tem carga total -1, então N + 3times(-2) = -1;Rightarrow;N=+5.
• Como o ânion todo é -1, o Ag tem que ser +1.
- Em CoCl2:
Cl em sais vale -1, logo 2times(-1)=-2, então Co=+2.
- Agora nos produtos:
• Em AgCl, Ag tem que ser +1 (Cl é -1).
• Em Co(NO3)2, cada NO3 continua com N=+5, O=-2, e como são dois nitratos a carga total do ânion é 2times(-1)=-2, logo Co=+2.
Comparando:
Ag: +1→+1 (sem mudança)
N: +5→+5
O: -2→-2
Co: +2→+2
Cl: -1→-1
Não mudou nada, então (a) não é redox.

Passo 3

Analisando a reação (b):
2,PbO2(s);longrightarrow;2,PbO(s)+O2(g)
NOX:
- Em PbO2: cada O vale -2, total dos dois é -4, então Pb=+4.
- Em PbO: O=-2, logo Pb=+2.
- Em O2: elemento livre, NOX de O = 0.
Comparando:
Pb: +4→+2 (sofre redução, recebeu elétrons)
O: -2→0 (sofre oxidação, perdeu elétrons)
Mudou, então (b) é redox, com Pb reduzido e O oxidado.

Passo 4

Analisando a reação ©:
2,H2SO4(aq)+2,NaBr(s);longrightarrow;Br2(l)+SO2(g)+Na2SO4(aq)+2,H2O(l)
NOX:
- Em H2SO4: H = +1, O = -2; soma dos ossigênios é 4times(-2)=-8, e 2 H somam +2, então S=+6.
- Em NaBr: Na = +1, logo Br = -1.
- Em Br2: elemento livre, Br = 0.
- Em SO2: O = -2 → total -4; pra fechar carga zero, S=+4.
- Em Na2SO4: SO₄²⁻ → S = +6 (igual ao nitrato que já tínhamos visto).
- Em H2O: H = +1, O = -2.
Comparando:
Br: -1→0 (oxidação)
S: +6→+4 (redução)
Logo tem redox: Br é oxidado e S é reduzido.

Resposta

a) Não é oxidação-redução.
b) É redox; Pb se reduz (+4→+2) e O se oxida (-2→0).
c) É redox; Br se oxida (-1→0) e S se reduz (+6→+4).

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