Numa indústria química,
de dicromato de potássio (
) diluído foram adicionados em cloreto ferroso (
) diluído com uma solução ácida, produzindo cloreto férrico (
) e cloreto de cromo III (
) e cloreto de potássio (KCl). A seguir, o cloreto de cromo III (
) foi purificado (ou seja, separado da reação química), transferido para um reator com água e adicionou-se uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), ocorrendo uma reação de metátese. O produto de cromo formado foi purificado e, depois, adicionou-se uma solução homogênea de hipoclorito de sódio ( NaClO ), que não é ácida. Esta última reação produziu cloreto de sódio ( NaCl ) e cromato de sódio (
). Com base nesse procedimento:
a. Escreva a equação química iônica completa e não balanceada da 1ạ reação química.
b. Escreva a equação química iônica simplificada da 1ạ reação química e faça o balanceamento.
c. Escreva a equação química molecular da 2 ª reação química e faça o balanceamento.
d. Escreva a equação química iônica completa e não balanceada da 3a reação química.
e. Escreva a equação química iônica simplificada da 3a reação química e faça o balanceamento.
f. Responda: quais dos três tipos principais corresponde cada uma das três reações químicas?
g. Responda: qual é a massa de íons cloreto (
) produzidos no final da reação química?
a. Escreva a equação química iônica completa e não balanceada da 1ạ reação química.
b. Escreva a equação química iônica simplificada da 1ạ reação química e faça o balanceamento.
c. Escreva a equação química molecular da 2 ª reação química e faça o balanceamento.
d. Escreva a equação química iônica completa e não balanceada da 3a reação química.
e. Escreva a equação química iônica simplificada da 3a reação química e faça o balanceamento.
f. Responda: quais dos três tipos principais corresponde cada uma das três reações químicas?
g. Responda: qual é a massa de íons cloreto (
Passo 1
O enunciado descreve três transformações químicas envolvendo dicromato de potássio, cloreto ferroso, hidróxido de sódio e hipoclorito de sódio. O que precisamos:
- Para (a) e (b), escrever e balancear as equações iônicas da oxidação de F por
em meio ácido. - Para (c), a reação de metátese/precipitação de
com NaOH. - Para (d) e (e), a oxidação de
por em meio básico: equação iônica completa não balanceada e neta balanceada. - Para (f), classificar as três reações (redox, acidobásica, precipitação etc.).
- Para (g), usar a massa inicial de
de e estequiometria para achar a massa total de íons formados nas reações e .
Passo 2
(a) Equação iônica completa NÃO balanceada da
ª reação (dicromato
F C FO):
Passo 3
(b) Equação iônica simplificada (retirando
e espectadores) e balanceada.
Metade-reação cromo em meio ácido:
Metade-reação cromo em meio ácido:
Metade-reação ferro:
Multiplicando a segunda por
e somando:
Passo 4
(c) Equação molecular balanceada da
ª reação (
):
Passo 5
(d) Equação iônica completa NÃO balanceada da
ª reação (
NaClO em meio não ácido):
Passo 6
(e) Equação iônica simplificada e balanceada da
ª reação em meio básico (cancelando
espectador e incluindo
do meio):
Passo 7
(f) Classificação das reações:
-
ª reação: reação de oxirredução (redox) em meio ácido. -
ª reação: reação de metátese/precipitação (formação de ). -
ª reação: reação de oxirredução (hipoclorito oxida C a C) em meio básico.
Passo 8
(g) Cálculo da massa de íons
formados nas reações
e
:
. Moles iniciais de
:
Resposta
a.
b.
c.
d.
e.
f. ª redox;
ª precipitação;
ª redox em meio básico.
g. de íons
.
b.
c.
d.
e.
f.
g.