Em um frasco contendo lítio elementar, adicionou-se bromo elementar e ambos reagiram entre si. Adicionou-se água ao frasco que continha o produto. A seguir, adicionou-se sulfato de bário ( BaSO4 ) e um sólido apareceu. O sólido foi filtrado e seco. O sólido pesou 12,3 g. Sobre isto, responda:
a. Quais são todas as equações químicas iônicas do procedimento relatado?
b. Quais são os tipos de reações químicas do procedimento relatado?
c. Quanto de sulfato de bário foi adicionado ao frasco?

Passo 1

O enunciado diz que se reagiram lítio metálico e bromo elementar, obtendo-se presumivelmente brometo de lítio sólido. Em seguida, esse sólido foi dissolvido em água, e depois foi adicionado “sulfato de bário (BaS O4)” gerando-se um precipitado que, após filtração e secagem, pesou 12,3 g. Vamos escrever as equações iônicas que seriam esperadas em cada etapa e ver se faz sentido.

Passo 2

Reação de síntese do brometo de lítio:
2,Li(s) ;+;Br2,(l) ;longrightarrow; 2,LiBr(s)
Este é um exemplo de reação de oxirredução (o Li é oxidado e o B r2 é reduzido) e de síntese de um sal.

Passo 3

Dissolução do brometo de lítio em água, escrevendo-se a equação iônica total e a líquida:
Equação molecular de dissolução:
LiBr(s) ;longrightarrow; Li^+(aq) + Br^-(aq)
Como são dois mol de LiBr formados, se todo o sólido for transferido para a água, teríamos duas vezes essa dissociação. Trata-se de uma reação de dissociação iônica (sal solúvel em água).

Passo 4

Tentativa de precipitação ao adicionar BaS (s). BaS é sabidamente praticamente insolúvel. Se você acrescenta BaS sólido a uma solução de L e B , não há ânions S livres envolvidos (o BaS está todo no estado sólido), nem há força motriz para uma reação de dupla troca:
çã
Logo, não se formaria novo precipitado. Por isso, o enunciado, do jeito que está, torna-se impossível:
  • BaS é insolúvel e não fornece S em solução.
  • Não há reação de dupla troca com LiBr.
  • Não há nenhum outro ânion no sistema que precipite com B.

Resposta

Conclusão: não existe reação iônica de precipitação entre LiBr em solução e BaS O4 sólido. Portanto:
a. As equações iônicas possíveis são apenas as da dissolução de LiBr em água.
b. Os tipos de reações mencionados (oxirredução para formar LiBr e dissociação iônica de LiBr) estão corretos; mas não há reação de precipitação com BaS O4.
c. Não é possível determinar quantos gramas de BaS O4 foram adicionados, pois o problema, conforme enunciado, está incorreto ou incompleto (não há formação de precipitado de BaS O4 sobre B r^- ou L i^+).
Resposta final:
Não há reação de precipitação entre solução de LiBr e sólido BaS O4; o enunciado é inconsistente e não permite calcular a massa de BaS O4 adicionada.

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