Informe a geometria de cada uma das seguintes espécies, utilizando o modelo de RPECV.
\mathrm{NO}_{3}{ }^{-}

Passo 1

O enunciado pede a geometria da espécie \mathrm{NO}_3^- usando o modelo de RPECV (VSEPR). Para isso, precisamos ( 1) esboçar sua estrutura de Lewis, ( 2) contar os domínios eletrônicos em torno do átomo central e ( 3) aplicar as regras de geometria do RPECV.

Passo 2

Montamos a estrutura de Lewis de \mathrm{NO}_3^-. O nitrogênio central contribui com 5 elétrons, cada oxigênio com 6 e há 1 elétron extra pela carga negativa, totalizando
5 + 3\cdot6 + 1 = 24
elétrons de valência. A melhor disposição é um nitrogênio ligado a três oxigênios, com ligações equivalentes por ressonância e carga formal distribuída.

Passo 3

Em torno do nitrogênio existem três pares de elétrons ligados (três ligações \mathrm{N–O}) e nenhum par isolado. Isso dá 3 domínios eletrônicos.

Passo 4

Pelo modelo de RPECV, 3 domínios eletrônicos sem pares isolados ao redor do central formam uma geometria eletrônica trigonal plana. Como não há pares isolados, a geometria molecular também é trigonal plana, com ângulos de ligação de aproximadamente 120^\circ.

Resposta

A geometria da espécie \mathrm{NO}_3^- é trigonal plana, com ângulos de 120^\circ.

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