Informe a geometria de cada uma das seguintes espécies, utilizando o modelo de RPECV.
\mathrm{BeF}_{4}{ }^{2-}

Passo 1

O enunciado pede a geometria da espécie \mathrm{BeF_4^{2-}} usando o modelo de RPECV (VSEPR), que consiste em:
1. Contar os elétrons de valência.
2. Desenhar a estrutura de Lewis e distribuir pares eletrônicos em torno do átomo central.
3. Aplicar o modelo RPECV para determinar a disposição dos pares e a geometria molecular.

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência:
\text{Be: }2,\quad\text{cada F: }7,\quad\text{carga: }-2.
Total de elétrons:
2 + 4\times7 + 2 = 30\text{ elétrons},é
ou seja, 15 pares eletrônicos.

Passo 3

Estrutura de Lewis e distribuição de pares:
– O berílio \mathrm{Be} é o átomo central.
– Formam-se quatro ligações simples \mathrm{Be–F}, consumindo 4 pares ( 8 elétrons).
– Cada flúor \mathrm{F} recebe 3 pares não ligantes para completar seu octeto.
– Não sobram pares para o \mathrm{Be}, de modo que ele fica com 4 pares de ligação e 0 pares livres.

Passo 4

Aplicação do modelo RPECV:
– Configuração ao redor de \mathrm{Be}: A X_{4} E_{0} ( 4 pares ligantes, 0 pares isolados).
– A disposição que minimiza repulsões em A X_{4} E_{0} é a de um tetraedro regular, com ângulos de ligação de aproximadamente 109{,}5^\circ.

Resposta

A geometria da espécie \mathrm{BeF_4^{2-}} é tetraédrica.

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