Informe a geometria de cada uma das seguintes espécies, utilizando o modelo de RPECV.
\mathrm{AlCl}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para determinar a geometria da molécula \mathrm{AlCl_{3}} usando o modelo de RPECV (Repulsão de Pares Eletrônicos da Camada de Valência), ou VSEPR.

Passo 2

Calculamos o número de pares eletrônicos ao redor do alumínio (átomo central). O alumínio tem 3 elétrons de valência, e forma três ligações simples Al–Cl, cada uma consumindo um de seus elétrons. Portanto ele apresenta
– pares ligantes: 3
– pares isolados: 0

Passo 3

O número total de regiões de densidade eletrônica em volta do átomo central é
3\;(\text{pares ligantes})+0\;(\text{pares isolados})=3.
Pelo VSEPR, 3 regiões se organizam em geometria eletrônica trigonal plana.

Passo 4

Como não há pares isolados em Al, a geometria molecular coincide com a eletrônica, isto é, trigonal plana, com ângulos de ligação de aproximadamente 120^\circ.

Resposta

A geometria de \mathrm{AlCl_{3}} segundo o modelo RPECV é trigonal plana.

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