Informe a geometria de cada uma das seguintes espécies, utilizando o modelo de RPECV.
Passo 1
O enunciado pede a geometria de
usando o modelo de RPECV (repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência). Vamos precisar contar os elétrons de valência, determinar o número de pares eletrônicos ao redor do nitrogênio e aplicar as regras do VSEPR para encontrar a forma que minimiza repulsões.
Passo 2
Calcular o total de elétrons de valência:
Como a espécie tem carga
, removemos um elétron:
Esses
elétrons formam
pares eletrônicos ao redor do átomo central. Todos esses pares são ligantes (N–H), não há pares isolados.
Passo 3
Segundo o modelo RPECV,
pares eletrônicos ligantes e
pares isolados se organizam de modo a minimizar repulsões numa geometria tetraédrica. Assim, tanto a geometria eletrônica quanto a geometria molecular de
é tetraédrica, com ângulos de ligação de aproximadamente
.
Resposta
A geometria de
é tetraédrica.