Informe a geometria de cada uma das seguintes espécies, utilizando o modelo de RPECV.
\mathrm{NH}_{4}{ }^{+}

Passo 1

O enunciado pede a geometria de \mathrm{NH}_4^+ usando o modelo de RPECV (repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência). Vamos precisar contar os elétrons de valência, determinar o número de pares eletrônicos ao redor do nitrogênio e aplicar as regras do VSEPR para encontrar a forma que minimiza repulsões.

Passo 2

Calcular o total de elétrons de valência:
5\text{ (de N)} + 4\times1\text{ (de 4 H)} = 9\text{ elétrons}é
Como a espécie tem carga +1, removemos um elétron:
9 - 1 = 8\text{ elétrons}é
Esses 8 elétrons formam 4 pares eletrônicos ao redor do átomo central. Todos esses pares são ligantes (N–H), não há pares isolados.

Passo 3

Segundo o modelo RPECV, 4 pares eletrônicos ligantes e 0 pares isolados se organizam de modo a minimizar repulsões numa geometria tetraédrica. Assim, tanto a geometria eletrônica quanto a geometria molecular de \mathrm{NH}_4^+ é tetraédrica, com ângulos de ligação de aproximadamente 109,5^\circ.

Resposta

A geometria de \mathrm{NH}_4^+ é tetraédrica.

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