Informe a geometria de cada uma das seguintes espécies, utilizando o modelo de RPECV.
\mathrm{NH}_{2}{ }^{-}

Passo 1

Temos o ânion \mathrm{NH}_2^- e queremos usar o modelo de RPECV (repulsão de pares eletrônicos da camada de valência) para achar sua geometria eletrônica (arranjo dos domínios) e sua geometria molecular (forma real dos átomos).

Passo 2

Contamos os elétrons de valência e montamos a estrutura de Lewis.
\begin{aligned} &N:5,\quad H:1\times2=2,\quad \text{carga }-1:\!+1,\quad\text{total}=5+2+1=8\text{ elétrons}\\\ &\text{Isso dá }4\text{ pares de elétrons. Dois pares serão usados nas ligações }N–H\text{ e restam dois pares como isolados.} \end{aligned}éáéãçõ

Passo 3

Determinamos o número de domínios eletrônicos em torno do nitrogênio:
2 domínios ligantes (pares ligantes N\!-\!H).
2 domínios não ligantes (pares isolados).
Logo, temos 4 domínios eletrônicos.

Passo 4

Pelo modelo RPECV, 4 domínios se arranjam em geometria eletrônica tetraédrica para minimizar repulsões.

Passo 5

A geometria molecular considera apenas os átomos ligados, desprezando a visibilidade dos pares isolados. Com 2 átomos de hidrogênio e 2 pares isolados, a forma é angular (também chamada de dobrada ou bent).

Resposta

Geometria eletrônica: tetraédrica.
Geometria molecular: angular (bent).

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