Informe a geometria de cada uma das seguintes espécies, utilizando o modelo de RPECV.
\mathrm{ZnCl}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para determinar a geometria da espécie \mathrm{ZnCl}_2 usando o modelo de RPECV (VSEPR). Vamos precisar:
– Identificar o átomo central e seus elétrons de valência;
– Contar o número de pares de elétrons ligantes e isolados ao redor do átomo central;
– Usar esse número estérico para escolher a geometria eletrônica e a forma molecular.

Passo 2

Calculamos primeiro os elétrons de valência envolvidos:
VE(\mathrm{Zn}) = 2,\quad VE(\mathrm{Cl}) = 7 \times 2 = 14,\quad VE_{\text{total}} = 16.
Na molécula, cada ligação Zn–Cl usa dois elétrons, e como há duas ligações, o zinco utiliza seus 2 elétrons de valência formando duas ligações sigma. Não sobra par isolado em Zn.

Passo 3

O número estérico (número de regiões de densidade eletrônica) ao redor de Zn é
\text{SN} = \#\text{pares ligantes} + \#\text{pares isolados} = 2 + 0 = 2.
Segundo RPECV, 2 regiões eletrônicas se dispõem de forma linear para minimizar repulsões, resultando em ângulo de ligação de 180^\circ.

Resposta

A geometria eletrônica e molecular de \mathrm{ZnCl}_2 é linear (ângulo de 180^\circ).

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