Informe a geometria de cada uma das seguintes espécies, utilizando o modelo de RPECV.
Passo 1
O enunciado pede para determinar a geometria da espécie
usando o modelo de RPECV (VSEPR). Vamos precisar:
– Identificar o átomo central e seus elétrons de valência;
– Contar o número de pares de elétrons ligantes e isolados ao redor do átomo central;
– Usar esse número estérico para escolher a geometria eletrônica e a forma molecular.
– Identificar o átomo central e seus elétrons de valência;
– Contar o número de pares de elétrons ligantes e isolados ao redor do átomo central;
– Usar esse número estérico para escolher a geometria eletrônica e a forma molecular.
Passo 2
Calculamos primeiro os elétrons de valência envolvidos:
Na molécula, cada ligação Zn–Cl usa dois elétrons, e como há duas ligações, o zinco utiliza seus
elétrons de valência formando duas ligações sigma. Não sobra par isolado em Zn.
Passo 3
O número estérico (número de regiões de densidade eletrônica) ao redor de Zn é
Segundo RPECV,
regiões eletrônicas se dispõem de forma linear para minimizar repulsões, resultando em ângulo de ligação de
.
Resposta
A geometria eletrônica e molecular de
é linear (ângulo de
).