Informe a geometria de cada uma das seguintes espécies, utilizando o modelo de RPECV.
\mathrm{ZnCl}_{4}{ }^{2-}

Passo 1

O enunciado pede a geometria da espécie \mathrm{ZnCl}_4^{2-} usando o modelo de Repulsão de Pares de Elétrons da Camada de Valência (RPECV). Vamos identificar o átomo central, contar os domínios eletrônicos em volta dele e aplicar as regras de geometria molecular.

Passo 2

O átomo central é o zinco. Em \mathrm{ZnCl}_4^{2-}, o zinco forma quatro ligações simples com quatro íons cloreto. Cada ligação Zn–Cl equivale a um domínio de densidade eletrônica de ligação. Não há pares isolados em torno do zinco, pois todos os elétrons de valência estão envolvidos nessas quatro ligações.

Passo 3

O número de domínios de densidade eletrônica (SN) ao redor do zinco é
\text{SN} = 4 \quad(\text{4 ligações},\,0\text{ pares isolados})çõ
Segundo a RPECV, para \text{SN}=4 a disposição que minimiza a repulsão entre domínios é a de um tetraedro regular.

Resposta

A geometria de \mathrm{ZnCl}_4^{2-} é tetraédrica.

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