Os íns podem ter reatividades muito diferentes, em parte devido ao seu tamanho. Coloque os seguintes ions em ordem crescente de raio iônico e justifique:
b.
e
b.
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra colocar em ordem crescente de raio iônico os ânions O²⁻ e F⁻. Isso cai em Química Inorgânica, temática de raios iônicos e tendência periódica. Pra resolver, a gente vai usar:
- O conceito de íons isoeletrônicos;
- A influência da carga nuclear efetiva no tamanho do íon;
- E a relação: mais prótons “puxando” o mesmo número de elétrons resulta em raio menor.
Passo 2
Antes de tudo, vale revisar o que são íons isoeletrônicos. Dois íons são isoeletrônicos quando têm o mesmo número de elétrons. Aqui:
- O²⁻ tem 8 prótons e 10 elétrons.
- F⁻ tem 9 prótons e 10 elétrons.
Como têm 10 elétrons cada, são isoeletrônicos entre si (e também com o Neônio).
Passo 3
Agora, teoria da carga nuclear efetiva (Z_eff). É a “força” com que o núcleo atrai cada elétron, descontando o efeito de blindagem dos próprios elétrons. Quanto maior Z_eff para o mesmo n° de elétrons, mais o núcleo “puxa” e menor fica o raio.
Passo 4
Aplicando aqui:
- Em O²⁻, Z_eff é menor porque tem 8 prótons atraindo 10 elétrons.
- Em F⁻, Z_eff é maior pois são 9 prótons para os mesmos 10 elétrons.
Logo, F⁻ “segura” os elétrons com mais força e fica menor que O²⁻.
Resposta
F⁻ < O²⁻