Os íns podem ter reatividades muito diferentes, em parte devido ao seu tamanho. Coloque os seguintes ions em ordem crescente de raio iônico e justifique:
b. O^2- e F^-

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra colocar em ordem crescente de raio iônico os ânions O²⁻ e F⁻. Isso cai em Química Inorgânica, temática de raios iônicos e tendência periódica. Pra resolver, a gente vai usar:
  1. O conceito de íons isoeletrônicos;
  2. A influência da carga nuclear efetiva no tamanho do íon;
  3. E a relação: mais prótons “puxando” o mesmo número de elétrons resulta em raio menor.

Passo 2

Antes de tudo, vale revisar o que são íons isoeletrônicos. Dois íons são isoeletrônicos quando têm o mesmo número de elétrons. Aqui:
  • O²⁻ tem 8 prótons e 10 elétrons.
  • F⁻ tem 9 prótons e 10 elétrons.
    Como têm 10 elétrons cada, são isoeletrônicos entre si (e também com o Neônio).

Passo 3

Agora, teoria da carga nuclear efetiva (Z_eff). É a “força” com que o núcleo atrai cada elétron, descontando o efeito de blindagem dos próprios elétrons. Quanto maior Z_eff para o mesmo n° de elétrons, mais o núcleo “puxa” e menor fica o raio.

Passo 4

Aplicando aqui:
  • Em O²⁻, Z_eff é menor porque tem 8 prótons atraindo 10 elétrons.
  • Em F⁻, Z_eff é maior pois são 9 prótons para os mesmos 10 elétrons.
    Logo, F⁻ “segura” os elétrons com mais força e fica menor que O²⁻.

Resposta

F⁻ < O²⁻

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