No desenvolvimento de um novo material, precisou-se saber alguns dados dos elementos químicos do bloco p :
b. Qual tem a maior energia de ionização? Justifique.

Passo 1

Então, a questão tá querendo saber, entre os elementos do bloco p da tabela periódica, qual deles tem a maior energia de ionização e por quê. O assunto aqui é tendência de energia de ionização na tabela periódica, e vamos precisar lembrar (1) o que é energia de ionização, (2) como ela varia de acordo com a posição de um elemento na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, o que é energia de ionização?
Energia de ionização (IE) é a energia mínima necessária pra tirar um elétron de um átomo no estado gasoso. Em fórmula:

Quanto maior a IE, mais difícil é arrancar um elétron desse átomo.

Passo 3

Agora as tendências na tabela periódica:
  1. A energia de ionização aumenta da esquerda pra direita num mesmo período, porque o núcleo vai ficando mais carregado (mais prótons) e puxa os elétrons com mais força.
  2. A energia de ionização diminui de cima pra baixo em um mesmo grupo, já que os elétrons mais externos ficam mais afastados do núcleo (camadas eletrônicas maiores) e são mais fáceis de arrancar.

Passo 4

No bloco p, o ponto mais “pra cima e pra direita” é o gás nobre do segundo período, o neônio. Seguindo as tendências:
  • Dentro do período 2, a IE aumenta até o Ne.
  • Dentro do grupo 18, de cima pra baixo a IE diminuiria, mas o Ne tá em cima.
    Logo, o Ne tem a maior energia de ionização entre todos os do bloco p.

Resposta

O elemento do bloco p com maior energia de ionização é o Neônio (Ne), porque ele está localizado no canto superior direito do bloco p, onde a energia de ionização atinge seu valor máximo.

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