O iodo,
, é muito pouco solúvel em água, mas é bem solúvel em solução aquosa de iodeto de potássio, formando uma solução de cor castanha. O ânion presente nesta solução é
. Escreva a equação para esta transformação química e identifique o ácido e base de Lewis.
Passo 1
O enunciado pede duas coisas: escrever a equação química da transformação que ocorre quando o iodo molecular dissolve em solução aquosa de iodeto de potássio e identificar o ácido e a base de Lewis envolvidos. Informações relevantes dadas pelo enunciado: o iodo é
, a solução contém iodeto de potássio (fonte de
) e o ânion presente na solução é
. A resolução começa a partir desses dados.
Passo 2
Antes de escrever a equação, vamos revisar didaticamente o que é ácido e base de Lewis, do jeito mais simples e prático para a prova. Definição de Lewis:
Explicando com palavras: pense numa base de Lewis como alguém com um par de elétrons “livre” para oferecer, e o ácido de Lewis como alguém que tem espaço (ou um orbital vazio / aceitador) para receber esse par e formar uma ligação coordenada. Exemplo simples (não do seu exercício):
doa um par e é base de Lewis;
aceita um par e é ácido de Lewis.
Passo 3
Agora a equação química. O iodeto
presente em solução doa um par de elétrons ao iodo molecular
, formando o ânion triiodeto
. Escrevemos a reação como equilíbrio (é reversível):
Aqui a flecha dupla indica que em solução existe equilíbrio entre as espécies; em solução rica em
o equilíbrio desloca-se para a direita formando
, que é a espécie responsável pela coloração castanha.
Passo 4
Agora identifique claramente o ácido e a base de Lewis no processo, com justificativa passo a passo:
- A base de Lewis deve ser quem doa o par de elétrons:
tem pares livres (é um ânion com excesso de elétrons) e doa um desses pares para formar a nova ligação. Logo é a base de Lewis. - O ácido de Lewis deve ser quem aceita o par de elétrons:
recebe o par do em seu orbital aceitador (ou no orbitais antibonding ), formando a ligação coordenada que gera . Portanto funciona como ácido de Lewis.
Em palavras:entrega um par, recebe — doador = base, aceitador = ácido.
Passo 5
Para fixar o raciocínio, mais um comentário prático que ajuda na prova: a reação é análoga para outros halogênios maiores, por exemplo
sempre com o ânion haleto como base de Lewis e a molécula diatômica de halogênio como ácido de Lewis. Se você vir uma molécula diatômica de halogênio reagindo com o seu respectivo ânion, pense imediatamente em formação do íon trihaleto e na doação de par eletrônico pelo ânion.
Resposta
Ácido de Lewis:
Base de Lewis: