Mostrar nas reações qual é o ácido de Lewis e qual a base:
(a)
(a)
Passo 1
O enunciado pede: identificar, na reação, qual é o ácido de Lewis e qual é a base de Lewis.
Dados fornecidos (copiados do enunciado): .
Dados fornecidos (copiados do enunciado):
Passo 2
Definição (essencial para a prova, bem mastigada):
- Uma base de Lewis é uma espécie que doa um par de elétrons não-ligantes (um par lone pair) para formar uma ligação. Em outras palavras: doa um par de elétrons.
- Um ácido de Lewis é uma espécie que aceita um par de elétrons, ou seja, possui um orbital vazio ou deficiência eletrônica que permite receber um par.
Lembre-se: base = doa par de elétrons; ácido = aceita par de elétrons. Simples assim.
Passo 3
Olha a estrutura e a situação eletrônica de
:
- Boro (
) tem 3 elétrons de valência. Cada flúor ( ) tem 7 elétrons de valência. - Em
o boro forma três ligações simples com três átomos de flúor. Cada ligação B–F usa um par de elétrons. Então, contando ao redor do boro temos 3 ligações × 2 elétrons = 6 elétrons. - Isso significa que o boro em
tem apenas 6 elétrons na sua camada de valência — ele não completa o octeto (tem “deficiência eletrônica”).
Conclusão dessa análise:tem um orbital vazio / é eletronicamente deficitário e, portanto, pode aceitar um par de elétrons. Isso o torna candidato a ácido de Lewis.
Passo 4
Agora veja
(íon fluoreto):
- Fluoreto tem carga negativa, ou seja, ganhou um elétron a mais e tem 8 elétrons na camada de valência (octeto completo).
- Além disso,
tem pares isolados (lone pairs) altamente disponíveis — um desses pares pode ser doado para formar uma ligação.
Conclusão:pode doar um par de elétrons → é uma base de Lewis.
Passo 5
Descrevendo a reação em termos de Lewis:
-
doa um par de elétrons para o boro em . Essa doação forma uma ligação coordenada (ligaçao dativa) entre o fluoreto e o boro. Podemos escrever a reação assim, mostrando o produto já formado:
- No produto
o boro agora tem quatro ligações, totalizando 8 elétrons ao seu redor (octeto completo). A carga total do íon é , porque começamos com um e o era neutro. - Portanto o papel de cada espécie ficou claro:
forneceu o par eletrônico (doou) e aceitou esse par.
Passo 6
Resposta pedagogicamente decorada para a prova:
- Quando vir uma molécula com boro trivalente (como
) pense imediatamente “deficiência eletrônica” → provável ácido de Lewis. - Quando vir um ânion com pares isolados (como
) pense “tem par para doar” → provável base de Lewis.
Isso resolve a identificação de forma rápida durante a prova. Força aí — você já entendeu o raciocínio chave!
Resposta
Ácido de Lewis:
Base de Lewis:
Base de Lewis: