Qual íon, para cada par, apresenta maior raio: As^3-, Se^2-? Justifique.

Passo 1

Beleza, o enunciado quer saber qual dos dois íons, As^3- ou Se^2-, é maior em raio. O assunto aqui é raio iônico e tendência na Tabela Periódica, além de isoeletronicidade (quando diferentes espécies têm o mesmo número de elétrons). Para resolver, a gente vai precisar:
  1. Calcular quantos prótons e elétrons cada íon tem;
  2. Verificar que os dois são isoeletônicos;
  3. Entender que, entre isoeletônicos, quem tem menor carga nuclear atrai menos os elétrons e, portanto, fica maior.

Passo 2

Primeiro, conta quantos elétrons e prótons cada um tem.
  • Arseneto, As^3-: o Arsênio (As) tem número atômico Z = 33, ou seja, 33 prótons no núcleo. Como é ;3-, ganhou 3 elétrons a mais, totalizando 33 + 3 = 36 elétrons.
  • Seleneto, Se^2-: o Selênio (Se) tem Z = 34, logo 34 prótons. Como é ;2-, ganhou 2 elétrons, dando 34 + 2 = 36 elétrons.

Passo 3

Aí a gente vê que ambos têm 36 elétrons: são isoeletônicos. Em química a gente diz que espécies isoeletônicas têm a mesma “casinha” eletrônica, só que o núcleo (quantos prótons lá dentro) pode mudar o apego que ele tem com esses elétrons.

Passo 4

Para comparar raios iônicos de íons isoeletônicos, usamos o conceito de carga nuclear efetiva ( Zef). Simplificando:
Zef approx Z - (efeito de blinda>=m)
Como ambos têm a mesma blindagem (mesmos elétrons), o que importa é Z.
- As^3- tem Z = 33;
- Se^2- tem Z = 34.
Quem tiver menor Zef (ou seja, menor puxão no elétron) vai deixar o raio maior.

Passo 5

Comparando, As^3-, com 33 prótons, puxa menos os 36 elétrons que Se^2-, que tem 34 prótons. Menos puxão = elétrons “mais espalhados” = raio maior.

Resposta

O íon As^3- apresenta maior raio.

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