Qual íon, para cada par, apresenta maior raio:
? Justifique.
Passo 1
Beleza, o enunciado quer saber qual dos dois íons,
ou
, é maior em raio. O assunto aqui é raio iônico e tendência na Tabela Periódica, além de isoeletronicidade (quando diferentes espécies têm o mesmo número de elétrons). Para resolver, a gente vai precisar:
- Calcular quantos prótons e elétrons cada íon tem;
- Verificar que os dois são isoeletônicos;
- Entender que, entre isoeletônicos, quem tem menor carga nuclear atrai menos os elétrons e, portanto, fica maior.
Passo 2
Primeiro, conta quantos elétrons e prótons cada um tem.
- Arseneto,
: o Arsênio (As) tem número atômico , ou seja, 33 prótons no núcleo. Como é , ganhou 3 elétrons a mais, totalizando elétrons. - Seleneto,
: o Selênio (Se) tem , logo 34 prótons. Como é , ganhou 2 elétrons, dando elétrons.
Passo 3
Aí a gente vê que ambos têm 36 elétrons: são isoeletônicos. Em química a gente diz que espécies isoeletônicas têm a mesma “casinha” eletrônica, só que o núcleo (quantos prótons lá dentro) pode mudar o apego que ele tem com esses elétrons.
Passo 4
Para comparar raios iônicos de íons isoeletônicos, usamos o conceito de carga nuclear efetiva (
). Simplificando:
Como ambos têm a mesma blindagem (mesmos elétrons), o que importa é
-
-
Quem tiver menor
Passo 5
Comparando,
, com 33 prótons, puxa menos os 36 elétrons que
, que tem 34 prótons. Menos puxão = elétrons “mais espalhados” = raio maior.
Resposta
O íon
apresenta maior raio.