Se 0,11 mg de AgBr se dissolve em 1000 mL de água a uma dada temperatura, qual é o produto de solubilidade deste sal naquela temperatura?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz: “Se 0,11 mg de AgBr se dissolve em 1000 mL de água a uma dada temperatura, qual é o produto de solubilidade deste sal naquela temperatura?”
Conteúdo: Solubilidade de um sal pouco solúvel e produto de solubilidade (Kₛₚ).
O que vamos precisar:
  1. Converter massa (mg → g)
  2. Calcular mols de AgBr dissolvidos (massa ÷ MM)
  3. Determinar solubilidade (s em mol·L⁻¹)
  4. Usar a expressão do Kₛₚ para AgBr:
AgBr(s)<=ftharpoons Ag^+(aq)+Br^-(aq)
Ksp=[Ag^+],[Br^-]=s^2

Passo 2

Primeiro, converter 0,11 mg em gramas e achar quantos mols são:
0,11,mg=0,11times10^-3,g
Massa molar do AgBr:
Mm(AgBr)=Mm(Ag)+Mm(Br)=107,87+79,90=187,77,g/mol
Número de mols dissolvidos:
n=mMm=0,11times10^-3187,77approx5,86times10^-7,mol

Passo 3

Como o volume da solução é 1000 mL = 1,0 L, a solubilidade (s) em mol·L⁻¹ é igual a:
s=[Ag^+]=[Br^-]=nV=5,86times10^-71,0=5,86times10^-7,mol·L^-1

Passo 4

Agora, aplicando a definição de produto de solubilidade:
Ksp=s^2=(5,86times10^-7)^2approx3,43times10^-13

Resposta

O produto de solubilidade do AgBr naquela temperatura é aproximadamente
boxedKsp=3,4times10^-13

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