Qual íon, para cada par, apresenta maior raio:
? Justifique.
Passo 1
O exercício nos pede para comparar o raio iônico de dois íons do estanho:
e
.
Conteúdo: raio iônico e carga nuclear efetiva (Zeff).
O que vamos usar:
Conteúdo: raio iônico e carga nuclear efetiva (Zeff).
O que vamos usar:
- Contagem de elétrons em cada íon.
- Conceito de carga nuclear efetiva, Zeff
. - Como a remoção de elétrons afeta o tamanho do íon.
Passo 2
Primeiro, conta quantos elétrons cada um tem:
- Sn neutro tem
prótons e 50 elétrons. -
: perdeu 2 elétrons → elétrons. -
: perdeu 4 elétrons → elétrons.
Quando você remove elétrons, a carga positiva efetiva no núcleo “puxa” mais forte os elétrons que sobraram. A carga nuclear efetiva aproximada é
onde
é o número de prótons (50) e
é o fator de blindagem (número de elétrons que “atenuam” essa atração). Como ambos os íons têm o mesmo núcleo (
), mas o
tem menos elétrons, cada elétron vê uma atração líquida maior (Zeff maior). Quanto maior a Zeff, mais “condensado” o elétron fica, menor é o raio iônico.
Passo 3
Como
perdeu mais elétrons, sua carga nuclear efetiva sobre cada elétron restante ficou maior do que em
. Isso faz com que
seja mais compacto (menor raio) e
seja relativamente maior.
Resposta
O íon
apresenta maior raio iônico do que
.