Qual íon, para cada par, apresenta maior raio: Sn^2+, Sn^4+? Justifique.

Passo 1

O exercício nos pede para comparar o raio iônico de dois íons do estanho: e .
Conteúdo: raio iônico e carga nuclear efetiva (Zeff).
O que vamos usar:
  1. Contagem de elétrons em cada íon.
  2. Conceito de carga nuclear efetiva, Zeff .
  3. Como a remoção de elétrons afeta o tamanho do íon.

Passo 2

Primeiro, conta quantos elétrons cada um tem:
  • Sn neutro tem Zrm eff approx Z - S, prótons e 50 elétrons.
  • : perdeu 2 elétrons → elétrons.
  • : perdeu 4 elétrons → elétrons.
Quando você remove elétrons, a carga positiva efetiva no núcleo “puxa” mais forte os elétrons que sobraram. A carga nuclear efetiva aproximada é
onde é o número de prótons (50) e é o fator de blindagem (número de elétrons que “atenuam” essa atração). Como ambos os íons têm o mesmo núcleo ( ), mas o tem menos elétrons, cada elétron vê uma atração líquida maior (Zeff maior). Quanto maior a Zeff, mais “condensado” o elétron fica, menor é o raio iônico.

Passo 3

Como perdeu mais elétrons, sua carga nuclear efetiva sobre cada elétron restante ficou maior do que em . Isso faz com que seja mais compacto (menor raio) e seja relativamente maior.

Resposta

O íon apresenta maior raio iônico do que .

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