Um mol de um determinado gás ideal ocupa 12 L quando a temperatura é
. Qual a pressão deste gás?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um mol de um gás ideal que ocupa 12 litros a 25°C. O que a gente precisa descobrir é qual é a pressão desse gás. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que conecta pressão, volume, temperatura e quantidade de gás.
Passo 2
A Lei dos Gases Ideais é representada pela fórmula:
Onde:
- $ P $ é a pressão,
- $ V $ é o volume,
- $ n $ é o número de mols,
- $ R $ é a constante dos gases ideais,
- $ T $ é a temperatura em Kelvin.
Queremos achar a pressão $ P $, então a gente rearranja a fórmula:
Passo 3
Primeiro, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque a fórmula precisa da temperatura nessa unidade. A conversão é:
Passo 4
Agora, vamos substituir os valores que a gente tem na fórmula:
- $ n = 1 , mol $
- $ R = 0,0821 , L atm/mol K $ (essa é a constante dos gases ideais)
- $ T = 298,15 , K $
- $ V = 12 , L $
Então:
Passo 5
Vamos fazer as contas:
Resposta
A pressão do gás é aproximadamente $ 2,04 , atm $.