Um mol de um determinado gás ideal ocupa 12 L quando a temperatura é 25^circ C. Qual a pressão deste gás?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um mol de um gás ideal que ocupa 12 litros a 25°C. O que a gente precisa descobrir é qual é a pressão desse gás. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que conecta pressão, volume, temperatura e quantidade de gás.

Passo 2

A Lei dos Gases Ideais é representada pela fórmula:
PV = nRT
Onde:
- $ P $ é a pressão,
- $ V $ é o volume,
- $ n $ é o número de mols,
- $ R $ é a constante dos gases ideais,
- $ T $ é a temperatura em Kelvin.
Queremos achar a pressão $ P $, então a gente rearranja a fórmula:
P

Passo 3

Primeiro, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque a fórmula precisa da temperatura nessa unidade. A conversão é:
T(K) = 25°C + 273,15 = 298,15 , K

Passo 4

Agora, vamos substituir os valores que a gente tem na fórmula:
  • $ n = 1 , mol $
  • $ R = 0,0821 , L atm/mol K $ (essa é a constante dos gases ideais)
  • $ T = 298,15 , K $
  • $ V = 12 , L $
Então:
n = 1 , mol

Passo 5

Vamos fazer as contas:
P = 24,47812 approx 2,04 , atm

Resposta

A pressão do gás é aproximadamente $ 2,04 , atm $.

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