O íon \mathrm{Fe}^{3}+ possui quantos elétrons desemparelhados?
A) 0
B) 1
C) 3
D) 5
E) 6

Passo 1

O enunciado pergunta quantos elétrons desemparelhados tem o íon \mathrm{Fe}^{3+}. Conteúdo: configuração eletrônica de íons de metais de transição e aplicação da regra de Hund para orbitais d.

Passo 2

Primeiro, escrevemos a configuração eletrônica do ferro neutro \mathrm{Fe}, Z=26. Em ordem de energia:
\mathrm{Fe}:\\ [\mathrm{Ar}]\,3d^6\,4s^2.

Passo 3

Para formar \mathrm{Fe}^{3+} removemos primeiro os dois elétrons do orbital 4s e depois mais um do 3d. Assim:
\mathrm{Fe}^{3+}:\\ [\mathrm{Ar}]\,3d^5.

Passo 4

Agora, temos cinco elétrons distribuídos em cinco orbitais 3d. Pela regra de Hund, cada orbital d recebe um elétron antes de se emparelhar. Logo, cada um dos cinco orbitais contém exatamente um elétron.

Resposta

D) 5 unpaired electrons.

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