Um íon possui \mathrm{Z}=12, \mathrm{~A}=24 e carga +2 . Determine prótons, elétrons e nêutrons.

Passo 1

O enunciado fornece claramente os seguintes dados:
  • Z=12 (número atômico).
  • A=24 (número de massa).
  • carga do íon =+2.
O que o exercício pede: determinar o número de prótons, elétrons e nêutrons do íon com esses dados.

Passo 2

Entender o que cada símbolo significa (isso é fundamental na prova).
  • O número atômico Z é, por definição, o número de prótons no núcleo. Para qualquer átomo ou íon, o número de prótons não muda (é a identidade do elemento).
  • O número de massa A é a soma do número de prótons e do número de nêutrons no núcleo:
A = N_p + N_n,
onde N_p é o número de prótons e N_n o número de nêutrons.
  • A carga do íon (aqui +2) indica o excesso ou falta de elétrons em relação ao átomo neutro. Um íon com carga +2 tem duas elétrons a menos do que o átomo neutro correspondente.

Passo 3

Escrever as fórmulas que vamos usar (sempre bom deixar isso explícito):
  • Número de prótons:
N_p = Z.
  • Número de nêutrons:
N_n = A - Z.
  • Número de elétrons: se a carga do íon for q (em unidades da carga elementar, por exemplo q=+2), então
N_e = Z - q,
porque o átomo neutro teria Z elétrons; carga positiva significa falta de elétrons.

Passo 4

Calcular o número de prótons aplicando N_p = Z.
Como Z=12, temos
N_p = 12.
(Prótons são fixos pelo número atômico.)

Passo 5

Calcular o número de nêutrons usando N_n = A - Z.
Substituindo A=24 e Z=12:
N_n = 24 - 12 = 12.

Passo 6

Calcular o número de elétrons. A carga é +2, logo q=+2. Usando N_e = Z - q:
N_e = 12 - 2 = 10.
Interpretação: o átomo neutro de número atômico 12 teria 12 elétrons; o íon +2 perdeu dois elétrons, sobrando 10.

Passo 7

Verificação rápida de consistência:
  • Soma prótons + nêutrons = 12 + 12 = 24 = A (ok).
  • Diferença prótons − elétrons = 12 - 10 = +2 (igual à carga do íon, ok).

Resposta

Prótons: 12
Elétrons: 10
Nêutrons: 12

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