Um íon tem carga - 1 e tem configuração eletrônica 1 s^2 2 s^2 2 p^6. O átomo neutro correspondente a este íon pertence a que família e período?

Passo 1

Beleza, vamos dar uma resumida no problema:
Um íon de carga –1 tem configuração eletrônica
1s^2,2s^2,2p^6
A questão faz parte de Química Geral, mais precisamente de configuração eletrônica, íons e tabela periódica. A gente vai precisar:
- Entender como a carga do íon se relaciona com o número de elétrons.
- Somar os elétrons da configuração dada.
- Encontrar o átomo neutro correspondente (número atômico).
- Usar a posição desse átomo na tabela periódica pra achar família (grupo) e período.

Passo 2

Primeiro, quantos elétrons tem esse íon? É só somar os expoentes:
2;(do 1s)+2;(do 2s)+6;(do 2p)=10;elétronsé

Passo 3

Agora, como a carga do íon é –1, isso significa que ele ganhou um elétron a mais que o átomo neutro. Logo:
átomo neutro tinha:
10;(elétrons no íon) - 1;(elétron extra) = 9;elétronséíéé
Num átomo neutro, número de elétrons = número atômico (Z), então Z = 9.

Passo 4

Qual elemento tem Z = 9? É o Flúor (F). Agora, para descobrir a família e o período:
  • O período é dado pelo maior nível de energia ocupado: aqui o elétron mais externo está em n = 2, então é o 2º período.
  • A família (ou grupo) costuma ser identificada pelo número de elétrons na última camada: o flúor tem configuração externa 2s^2,2p^5 (no átomo neutro), ou seja, 7 elétrons de valência. Isso coloca o flúor no Grupo 17, também chamado de família dos halogênios.

Resposta

O átomo neutro correspondente pertence à família dos halogênios (Grupo 17) e ao 2º período da tabela periódica.

Exercícios relacionados