Um certo átomo do elemento
, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível
. Responda:
a) Qual o período e a família do sistema periódico a que o elemento E pertence?
b) Qual o número atômico dos elementos que antecedem e sucedem o elemento E na mesma família do sistema periódico?
c) Qual o conjunto de números quânticos do último elétron a ser preenchido neste subnível mais energético?
a) Qual o período e a família do sistema periódico a que o elemento E pertence?
b) Qual o número atômico dos elementos que antecedem e sucedem o elemento E na mesma família do sistema periódico?
c) Qual o conjunto de números quânticos do último elétron a ser preenchido neste subnível mais energético?
Passo 1
Beleza, olha o que o exercício tá pedindo: a gente tem um átomo genérico E cujo elétron mais energético está no subnível
.
Conteúdo: tabela periódica, configuração eletrônica e números quânticos.
O que vamos precisar:
Conteúdo: tabela periódica, configuração eletrônica e números quânticos.
O que vamos precisar:
- Identificar período e família pelo último subnível ocupado.
- Consultar a tabela periódica pra achar os números atômicos dos elementos na mesma família.
- Lembrar os quatro números quânticos e descobrir quais valem pro último elétron preenchido no
.
Passo 2
Primeiro, período e família.
Teoria rápida:
Teoria rápida:
- O período é o número do nível principal mais externo, que é o
do último subnível ocupado. Aqui , então E está no período 4. - A família (ou grupo) dos elementos é definida pelo subnível e quantos elétrons ele tem. Subnível
cheio (6 elétrons) são os gases nobres, que ficam na família 18 da tabela.
Passo 3
Agora, o número atômico dos elementos que vêm antes e depois de E nessa mesma família.
Na família 18 temos, em ordem de período:
Na família 18 temos, em ordem de período:
- Período 3: Argônio,
(é o que vem antes do Kr). - Período 4: nosso elemento E, que é o criptônio,
. - Período 5: Xenônio,
(é o que vem depois).
Passo 4
Por fim, os números quânticos do último elétron no subnível
.
Teoria básica dos números quânticos:
Teoria básica dos números quânticos:
-
= número quântico principal (nível), aqui . -
= número quântico azimutal (forma do orbital): para orbital , . -
= número quântico magnético (orientação do orbital), varia de até , ou seja . -
= spin, pode ser ou .
No caso do
, a gente enche os três orbitais
com dois elétrons cada (seguindo Hund e o princípio de Pauli). O sexto elétron é o segundo do orbital
, e esse segundo elétron tem spin
.
Resposta
a) Período: 4. Família (grupo): 18.
b) Elemento anterior na família: Argônio ( ). Elemento seguinte: Xenônio (
).
c) Conjunto de números quânticos: ,
,
,
.
b) Elemento anterior na família: Argônio (
c) Conjunto de números quânticos: