Um certo átomo do elemento 
 , genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível 
 . Responda:
a) Qual o período e a família do sistema periódico a que o elemento E pertence?
b) Qual o número atômico dos elementos que antecedem e sucedem o elemento E na mesma família do sistema periódico?
c) Qual o conjunto de números quânticos do último elétron a ser preenchido neste subnível mais energético?
a) Qual o período e a família do sistema periódico a que o elemento E pertence?
b) Qual o número atômico dos elementos que antecedem e sucedem o elemento E na mesma família do sistema periódico?
c) Qual o conjunto de números quânticos do último elétron a ser preenchido neste subnível mais energético?
Passo 1
Beleza, olha o que o exercício tá pedindo: a gente tem um átomo genérico E cujo elétron mais energético está no subnível 
 .
Conteúdo: tabela periódica, configuração eletrônica e números quânticos.
O que vamos precisar:
Conteúdo: tabela periódica, configuração eletrônica e números quânticos.
O que vamos precisar:
- Identificar período e família pelo último subnível ocupado.
 - Consultar a tabela periódica pra achar os números atômicos dos elementos na mesma família.
 - Lembrar os quatro números quânticos e descobrir quais valem pro último elétron preenchido no 
.  
Passo 2
Primeiro, período e família.
Teoria rápida:
Teoria rápida:
- O período é o número do nível principal mais externo, que é o 
do último subnível ocupado. Aqui , então E está no período 4.  - A família (ou grupo) dos elementos é definida pelo subnível e quantos elétrons ele tem. Subnível 
cheio (6 elétrons) são os gases nobres, que ficam na família 18 da tabela.  
Passo 3
Agora, o número atômico dos elementos que vêm antes e depois de E nessa mesma família.
Na família 18 temos, em ordem de período:
Na família 18 temos, em ordem de período:
- Período 3: Argônio, 
(é o que vem antes do Kr).  - Período 4: nosso elemento E, que é o criptônio, 
.  - Período 5: Xenônio, 
(é o que vem depois).  
Passo 4
Por fim, os números quânticos do último elétron no subnível 
 .
Teoria básica dos números quânticos:
Teoria básica dos números quânticos:
- 
= número quântico principal (nível), aqui .  - 
= número quântico azimutal (forma do orbital): para orbital , .  - 
= número quântico magnético (orientação do orbital), varia de até , ou seja .  - 
= spin, pode ser ou .  
No caso do 
 , a gente enche os três orbitais 
  com dois elétrons cada (seguindo Hund e o princípio de Pauli). O sexto elétron é o segundo do orbital 
 , e esse segundo elétron tem spin 
 .
Resposta
a) Período: 4. Família (grupo): 18.
b) Elemento anterior na família: Argônio ( ). Elemento seguinte: Xenônio (
 ).
c) Conjunto de números quânticos: , 
 , 
 , 
 .
b) Elemento anterior na família: Argônio (
c) Conjunto de números quânticos: