Qual dos íons de cada par tem o maior raio:
P^3-, S^2-;

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente descobrir qual íon, entre P^3- e S^2-, tem um raio maior. Para resolver isso, vamos usar conceitos de eletronegatividade, número de prótons e elétrons, além de entender como esses fatores influenciam o tamanho dos íons.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a tabela periódica. O fósforo § e o enxofre (S) estão no mesmo período (período 3), sendo que o fósforo está no grupo 15 e o enxofre no grupo 16. Isso já nos dá uma dica sobre as tendências de tamanho.

Passo 3

Agora, vamos considerar as cargas dos íons. P^3- significa que o fósforo ganhou 3 elétrons, e S^2- significa que o enxofre ganhou 2 elétrons. Quando um átomo ganha elétrons, a repulsão entre eles aumenta, fazendo com que o raio do íon aumente.

Passo 4

Além disso, o número de prótons no núcleo influencia o quão fortemente o núcleo atrai os elétrons. O fósforo tem 15 prótons e o enxofre tem 16 prótons. Com mais prótons, o enxofre exerce uma atração maior sobre seus elétrons, o que pode diminuir o raio do íon.

Passo 5

Então, a gente tem dois fatores em jogo: a carga negativa que aumenta o raio e o número de prótons que pode diminuir o raio. No geral, a maior carga negativa tende a ter um impacto mais forte no aumento do raio do íon.

Resposta

Portanto, P^3- tem um raio maior que S^2-.

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