Os íons permanganato,
, reagem com o ácido oxálico,
, em solução ácida, em água, para produzir íons manganês(II) e dióxido de carbono. A equação simplificada (incluindo os estados) é
Balanceie a equação iônica simplificada desta reação.
Passo 1
O enunciado pede para balancear a reação redox em meio ácido
O conteúdo é o método das semirreações em meio ácido, onde vamos separar em meia-reação de oxidação (ácido oxálico → dióxido de carbono) e meia-reação de redução (permanganato → manganês(II)), equilibrar átomos e cargas usando
,
e
, depois somar.
Passo 2
Meia-reação de oxidação (ácido oxálico virando C
):
Equilibra oxigênios (já ok), depois hidrogênios com
e cargas com elétrons:
Passo 3
Meia-reação de redução (permanganato virando
):
Equilibra oxigênios com
e hidrogênios com
, depois cargas com elétrons:
Passo 4
Igualamos o número de elétrons trocados: a oxidação dá
e a redução consome
. O mínimo múltiplo comum é 10 elétrons, então multiplicamos a oxidação por 5 e a redução por 2:
Passo 5
Somamos as duas semirreações, cancelamos
em ambos os lados e simplificamos íons
: restam
prótons no reagente. A equação líquida global fica: