Justifique a utilização de solução salina ao invés de água pura para a realização dos experimentos.
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra justificar por que a gente usa solução salina em vez de água pura nos experimentos. Isso tá na área de osmose e tonicidade (como a água se move pelas membranas das células). Pra resolver, a gente vai precisar entender:
- o que é osmose e membrana semipermeável;
- conceito de tonacidade (isotônica, hipotônica e hipertônica);
- por que células sozinhas em água pura acabam estourando.
Passo 2
Primeiro, osmose é o movimento de água através de uma membrana semipermeável (que deixa passar água, mas não solutos) de onde a concentração de água é maior (solução mais diluída) para onde é menor (solução mais concentrada). A força que empurra essa água chama-se pressão osmótica, dada pela equação de van ’t Hoff:
onde
-
é a pressão osmótica, -
é o fator de van ’t Hoff (quantos íons o soluto forma; para NaCl, ), -
é a molaridade da solução, -
é a constante dos gases ideais, -
é a temperatura em Kelvin.
Passo 3
A gente chama de:
- solução isotônica: mesma concentração de solutos que o interior da célula, então não há ganho nem perda líquida de água;
- solução hipotônica: concentração de solutos menor (mais “diluída”) que a célula → a água entra, a célula incha e pode estourar (lise);
- solução hipertônica: concentração de solutos maior (mais “forte”) que a célula → água sai, a célula murcha (crenação).
Passo 4
Se a gente usar água pura nos experimentos, a concentração de solutos é praticamente zero, ou seja, é uma solução muito mais hipotônica do que o interior das células. A água vai entrar forte e rápido nas células para tentar igualar as concentrações, e elas vão inchar até estourar. Com solução salina a 0,9% (≈0,154 M de NaCl), temos uma osmolaridade bem próxima dos fluidos corporais, então a pressão osmótica fica equilibrada e as células permanecem íntegras.
Resposta
Usamos solução salina em vez de água pura porque ela é isotônica em relação às células: a água não entra nem sai em excesso, evitando lise ou crenação e garantindo que as amostras fiquem preservadas durante os experimentos.