Justifique a utilização de solução salina ao invés de água pura para a realização dos experimentos.
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Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra justificar por que a gente usa solução salina em vez de água pura nos experimentos. Isso tá na área de osmose e tonicidade (como a água se move pelas membranas das células). Pra resolver, a gente vai precisar entender:
  1. o que é osmose e membrana semipermeável;
  2. conceito de tonacidade (isotônica, hipotônica e hipertônica);
  3. por que células sozinhas em água pura acabam estourando.

Passo 2

Primeiro, osmose é o movimento de água através de uma membrana semipermeável (que deixa passar água, mas não solutos) de onde a concentração de água é maior (solução mais diluída) para onde é menor (solução mais concentrada). A força que empurra essa água chama-se pressão osmótica, dada pela equação de van ’t Hoff:
pi = i,M,R,T
onde
  • é a pressão osmótica,
  • é o fator de van ’t Hoff (quantos íons o soluto forma; para NaCl, ),
  • é a molaridade da solução,
  • é a constante dos gases ideais,
  • é a temperatura em Kelvin.

Passo 3

A gente chama de:
  • solução isotônica: mesma concentração de solutos que o interior da célula, então não há ganho nem perda líquida de água;
  • solução hipotônica: concentração de solutos menor (mais “diluída”) que a célula → a água entra, a célula incha e pode estourar (lise);
  • solução hipertônica: concentração de solutos maior (mais “forte”) que a célula → água sai, a célula murcha (crenação).

Passo 4

Se a gente usar água pura nos experimentos, a concentração de solutos é praticamente zero, ou seja, é uma solução muito mais hipotônica do que o interior das células. A água vai entrar forte e rápido nas células para tentar igualar as concentrações, e elas vão inchar até estourar. Com solução salina a 0,9% (≈0,154 M de NaCl), temos uma osmolaridade bem próxima dos fluidos corporais, então a pressão osmótica fica equilibrada e as células permanecem íntegras.

Resposta

Usamos solução salina em vez de água pura porque ela é isotônica em relação às células: a água não entra nem sai em excesso, evitando lise ou crenação e garantindo que as amostras fiquem preservadas durante os experimentos.

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