No laboratório o gás metano
pode ser obtido através da seguinte reação:
Qual a massa de metano
obtida, quando 200 g de clorofórmio
, com
de impureza, foram colocados para reagir com zinco e água em excesso?
Passo 1
O enunciado fornece a reação
e pede a massa de metano
obtida quando
,g de clorofórmio impuro (
de impureza) reagem com zinco e água em excesso. O conteúdo aqui é estequiometria simples e cálculo de reagente limitante.
Passo 2
Como há
de impureza, apenas
da amostra é clorofórmio puro. Logo, a massa de
disponível é
Passo 3
Calculamos as massas molares:
Passo 4
Determinamos os mols de
:
Passo 5
Pela estequiometria da reação,
mol de
produz
mol de
. Como zinco e água estão em excesso,
é o reagente limitante, então
Passo 6
Calculamos a massa de
:
Resposta
A massa de metano obtida é aproximadamente
,g.