Balanceie as seguintes equações utilizando
ou
e
, indicando quais as espécies reduzem, quais oxidam e quem são os agentes oxidantes e redutores:
(meio ácido)
Passo 1
O enunciado pede para balancear a reação em meio ácido
usando
e
. O conteúdo é balanceamento de reações redox por semi-reações: identificamos as oxidações e reduções, escrevemos as semi-reações, equilibramos átomos de O e H e os elétrons, igualamos o número de elétrons e somamos as semi-reações.
Passo 2
Determinar as variações de oxidação para cada elemento envolvido.
– Em , o manganês está em estado de oxidação
e em
fica em
; houve redução de
para
.
– No ácido oxálico , cada carbono está em
e em
passa para
; houve oxidação de
para
.
– Em
– No ácido oxálico
Passo 3
Escrever e equilibrar a semi-reação de redução de
para
em meio ácido.
. Balancear Mn: já está.
. Balancear O com água:
.
. Balancear H com
: do lado direito há
H, então do lado esquerdo adicionamos
.
. Balancear carga com elétrons: carga esquerda é
; direita é
. Para igualar, adicionamos
do lado esquerdo (redução ganha elétrons):
Passo 4
Escrever e equilibrar a semi-reação de oxidação de
para
em meio ácido.
. Consideramos o ânion oxalato
formando
e
.
. Ajustamos para ácido, partindo de
:
Passo 5
Igualar elétrons trocados multiplicando as semi-reações para totalizar o mesmo número de elétrons.
– Semi-reação de redução dá , de oxidação dá
. Mínimo múltiplo comum é
.
– Multiplicamos a redução por e a oxidação por
:
– Semi-reação de redução dá
– Multiplicamos a redução por
Passo 6
Somar as duas semi-reações e simplificar:
Elétrons se cancelam. Há
no reagente e
no produto, sobrando
no reagente. Assim:
Passo 7
Identificar espécies que se oxidam e reduzem e seus agentes:
– é oxidada a
, logo é o agente redutor.
– é reduzida a
, logo é o agente oxidante.
–
–
Resposta
Espécie oxidada:
(agente redutor)
Espécie reduzida: (agente oxidante)
Espécie reduzida: