Em um laboratório hospitalar, uma amostra de 10,0 mL de suco gástrico, obtida horas após uma refeição, foi titulada com NaOH 0,10 M. Foram necessários 7,2 mL de NaOH . Como o estômago não continha alimentos sólidos ou líquidos, pode se assumir que não havia nenhum tampão presente na amostra. Qual é o pH do suco gástrico?

Passo 1

O enunciado diz que uma amostra de 10,0,mL de suco gástrico foi titulada com NaOH 0,10,M e que, no ponto de equivalência, gastaram-se 7,2,mL de base. Isso é uma titulação de um ácido forte (assumimos que o ácido predominante é HCl) com base forte, sem tampão. Queremos encontrar o pH original do suco, ou seja, a concentração de H^+ antes da titulação.

Passo 2

Calcular os mols de NaOH usados na titulação usando
n = c times V
nNaOH = 0,10,mol/L times 7,2times10^-3,L = 7,2times10^-4,mol

Passo 3

No ponto de equivalência de uma titulação ácido forte/base forte, os mols de NaOH adicionados são iguais aos mols de HCl iniciais. Logo,
nHCl = 7,2times10^-4,mol

Passo 4

Determinar a concentração inicial de HCl dividindo os mols pelo volume da amostra ( 10,0,mL=1,0times10^-2,L):
cHCl = 7,2times10^-4,mol1,0times10^-2,L = 7,2times10^-2,mol/L
Como HCl é um ácido forte, dissocia-se completamente, então [H^+] = cHCl.

Passo 5

Calcular o pH pela definição
pH = -log [H^+]
Substituindo [H^+] = 7,2times10^-2:
pH = -logl(7,2times10^-2r) approx 1,14

Resposta

O pH do suco gástrico é aproximadamente 1,14.

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