O sangue humano tem pH próximo e estável em 7,4. Calcule a relação [H2 PO4 ^-] /[H PO4 ^2-] no sangue (Use: Ka do H2 PO4 ^-é 1,38 times 10^-7 )

Passo 1

O enunciado pede a relação l[H2PO4^-r]/l[HPO4^2-r] no sangue, sabendo que o pH é 7,4 e que a constante de acidez de H2PO4^- é Ka = 1,38times10^-7. Esse é um problema de equilíbrio ácido–base e vamos usar a equação de Henderson–Hasselbalch.

Passo 2

Primeiro calculamos o pKa:
pKa = -log10(Ka) = -log10l(1,38times10^-7r)approx6,86

Passo 3

A equação de Henderson–Hasselbalch para o par H2PO4^-/HPO4^2- é
pH = pKa + log10l[HPO4^2-r]l[H2PO4^-r]
Substituindo pH=7,4 e pKa=6,86,
7,4 = 6,86 + log10l[HPO4^2-r]l[H2PO4^-r], log10l[HPO4^2-r]l[H2PO4^-r] = 7,4 - 6,86 = 0,54,
l[HPO4^2-r]l[H2PO4^-r] = 10^0,54approx3,47

Passo 4

O que queremos é o inverso dessa razão:
l[H2PO4^-r]l[HPO4^2-r] = 13,47approx0,29

Resposta

A relação l[H2PO4^-r]/l[HPO4^2-r] no sangue é aproximadamente 0,29.

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