Um laboratório realizou a titulação de
de uma solução de
com uma solução de
. O volume gasto de NaOH foi de
. Determine a concentração do
na solução inicial.
Passo 1
Beleza, o problema diz que a gente titulou 25,0 mL de uma solução de H₂SO₄ usando NaOH 0,100 mol/L e gastou 50,0 mL dessa base. O que querem é descobrir a concentração inicial de H₂SO₄.
Conteúdo: titulação ácido-base, cálculo de mols (n = C·V), e estequiometria da reação. Vamos precisar:
Conteúdo: titulação ácido-base, cálculo de mols (n = C·V), e estequiometria da reação. Vamos precisar:
- Calcular quantos mols de NaOH foram consumidos;
- Usar a reação balanceada para achar quantos mols de H₂SO₄ reagiram;
- Calcular a concentração de H₂SO₄ pela fórmula C = n/V.
Passo 2
Primeiro a reação balanceada:
Isso indica que 1 mol de H₂SO₄ consome 2 mols de NaOH.
Passo 3
Calcular os mols de NaOH usados. A gente sabe que:
Onde C = 0,100 mol/L e V = 50,0 mL = 0,0500 L.
Então:
Passo 4
Agora olha a estequiometria: para cada 2 mol de NaOH você precisa de 1 mol de H₂SO₄.
Logo:
Logo:
Passo 5
Falta achar a concentração de H₂SO₄ na amostra de 25,0 mL (0,0250 L). Usamos:
Resposta
A concentração da solução inicial de H₂SO₄ é 0,100 mol/L.