Um laboratório realizou a titulação de 25,0 mL de uma solução de H2 SO4 com uma solução de NaOH 0,100 mol / L. O volume gasto de NaOH foi de 50,0 mL. Determine a concentração do H2 SO4 na solução inicial.

Passo 1

Beleza, o problema diz que a gente titulou 25,0 mL de uma solução de H₂SO₄ usando NaOH 0,100 mol/L e gastou 50,0 mL dessa base. O que querem é descobrir a concentração inicial de H₂SO₄.
Conteúdo: titulação ácido-base, cálculo de mols (n = C·V), e estequiometria da reação. Vamos precisar:
  • Calcular quantos mols de NaOH foram consumidos;
  • Usar a reação balanceada para achar quantos mols de H₂SO₄ reagiram;
  • Calcular a concentração de H₂SO₄ pela fórmula C = n/V.

Passo 2

Primeiro a reação balanceada:
H2SO4 + 2,NaOH to Na2SO4 + 2,H2O
Isso indica que 1 mol de H₂SO₄ consome 2 mols de NaOH.

Passo 3

Calcular os mols de NaOH usados. A gente sabe que:
n(NaOH) = C times V
Onde C = 0,100 mol/L e V = 50,0 mL = 0,0500 L.
Então:
n(NaOH) = 0,100,tfracmolL times 0,0500,L = 0,00500,mol

Passo 4

Agora olha a estequiometria: para cada 2 mol de NaOH você precisa de 1 mol de H₂SO₄.
Logo:
n(H2SO4) = n(NaOH)2 = 0,005002 = 0,00250,mol

Passo 5

Falta achar a concentração de H₂SO₄ na amostra de 25,0 mL (0,0250 L). Usamos:
C = nV = 0,00250,mol0,0250,L = 0,100,mol/L

Resposta

A concentração da solução inicial de H₂SO₄ é 0,100 mol/L.

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